1．已知：I2遇淀粉變藍(lán)．將稀H2SO4酸化的淀粉KI溶液在空氣中放置一段時(shí)間，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，則此反應(yīng)的離子方程式為4I-+O2+4H+=2H2O+2I2．

分析 將稀H2SO4酸化的淀粉KI溶液在空氣中放置一段時(shí)間，碘離子被空氣中氧氣氧化成碘單質(zhì)，導(dǎo)致溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：酸性條件下碘離子容易被氧氣氧化成碘單質(zhì)，I2遇淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2，
故答案為：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期 第 VA族，乙物質(zhì)的晶體中所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵 ，用電子式表示甲的形成過程，工業(yè)冶煉單質(zhì)E的化學(xué)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是Na＞Mg＞Al＞N＞O  （用元素符號填寫）．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（4）D的金屬性比E的金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）；哪些事實(shí)可以說明（寫出一個(gè)即可）同條件下Mg與酸的反應(yīng)比Al與酸反應(yīng)劇烈，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）常溫常壓下，36g水中含有分子的數(shù)目2NA．
（2）把8gNaOH全部溶于水配成100mL溶液，現(xiàn)要配制500mL0.08mol/L的NaOH溶液，需要上述溶液的體積是20mL．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下把4.48L的HCl氣體全部溶解在水中配成500mL的鹽酸溶液，這些氣體的質(zhì)量是7.3g，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，從以上鹽酸溶液中取出40mL與60mL0.2mol/L的AlCl3溶液混合（假設(shè)混合后溶液體積為100mL）．則混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度0.52mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32 g 氧氣所含的原子數(shù)為NA
B．1.8 g NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)NA
C．常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D．2.4 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列四幅圖的相關(guān)說法正確的是（　　）
A．關(guān)于圖Ⅰ，已知C是氧氣，X、Y是化合物，則A是鈉，B是氫氣
B．關(guān)于圖Ⅱ，已知甲、乙、丙均含有相同的某種元素，若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
C．關(guān)于圖Ⅲ，表示NaAlO2溶液逐滴加入到NaOH溶液中，n（Al（OH）3）和n（AlO2-）之間的關(guān)系圖象
D．關(guān)于圖Ⅳ，表示各含0.1mol蘇打和NaOH混合液中逐滴加入含溶質(zhì)0.2mol的鹽酸的關(guān)系圖象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．如圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步將其氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理．
①氯化鐵做凈水劑Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；．
（2）吸收劑X的化學(xué)式為FeCl2；氧化劑Y的化學(xué)式為NaClO．
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行．
（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4Fe${O}_{4}^{2-}$+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號）．
A．H2O
B．稀KOH溶液、異丙醇
C．NH4Cl溶液、異丙醇
D．Fe（NO3）3溶液、異丙醇
（6）可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度，有關(guān)反應(yīng)離子方程式：
①Fe${O}_{4}^{2-}$+Cr${O}_{2}^{-}$+2H2O═Cr${O}_{4}^{2-}$+Fe（OH）3↓+OH-
②2Cr${O}_{4}^{2-}$+2H+═Cr2${O}_{7}^{2-}$+H2O
③Cr2${O}_{7}^{2-}$+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取1.980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0，1000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18，93 mL．則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．回答下列問題：
（1）2-甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH（CH3）-CH（CH2CH3）-CH2CH3
（2）的系統(tǒng)命名法的名稱3，3，5，-三甲基庚烷
（3）  的系統(tǒng)命名法的名稱為3，4，4-三甲基-1-戊炔．
（4）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可利用油脂水解制備甘油
B．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生芳香族化合物等有害物質(zhì)
C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性
D．糖、油脂、蛋白質(zhì)都能水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性（KOH）KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置；一段時(shí)間后加入適量稀H2SO4，待MnO（OH）2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）寫出O2將MnSO4氧化成MnO（OH）2的化學(xué)方程式：O2+2MnSO4+4KOH=2MnO（OH）2↓+2K2SO4．
（2）寫出MnO（OH）2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2的化學(xué)方程式MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+I2+3H2O+K2SO4．

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