【題目】碳酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生成硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(如圖).下列說法正確的是( )
A.CO,SO2均為無色有刺激性氣味的有毒氣體
B.工業(yè)上利用Cl2 和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉
C.除去與水反應(yīng),圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D.用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應(yīng),原子利用率均為100%
【答案】C
【解析】解:A.CO為無色無味的有毒氣體,SO2為無色有刺激性氣味的有毒氣體,故A錯誤; B.澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小,工業(yè)上用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂白粉,故B錯誤;
C.除去與水反應(yīng),圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是與氧氣反應(yīng)或氫氣反應(yīng),都一定有化合價升降,均為氧化還原反應(yīng),故C正確;
D.工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
反應(yīng)Ⅱ中不是所有原子進入期望產(chǎn)物,原子利用率不為100%,故D錯誤;
故選C.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2010年亞運會在我國廣州成功舉辦,整個亞運會體現(xiàn)了環(huán)保理念.
(1)廣州亞運會火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作為燃料,燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳.在298K時,1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2221.5kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 .
(2)廣州是一座美麗的海濱城市,海水資源非常豐富.
①海洋電池是以鋁為負極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流,電池總反應(yīng)為:4Al+3O2+6H2O═4A1(OH)3 , 下列說法正確的是(填寫序號字母);
a.電池工作時,電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
b.鉑電極采用網(wǎng)狀比塊狀更利于O2放電
c.海水中的OH﹣向鋁電極方向移動
②用惰性電極電解200mLl.5molL﹣1食鹽水;電解2min時,兩極共收集到448mL氣體(標準狀況下).寫出該電解反應(yīng)的離子方程式
假設(shè)電解前后溶液的體積不變,則電解后該溶液的pH為 .
(3)將CO和H2液化作為民用燃料,便于運輸和儲存.一定條件下,在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài).
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=;根據(jù)如圖,升高溫度,K值將;增大壓強K值將(填“增大”、“減小”或“不變”).
②500℃時,從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是(用nA、nB、tA、tB表示).
③判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是(填字母).
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
④300℃時,將容器的容積壓縮到原來的 ,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母).
a.c(H2)減少 b正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時 減。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
B. 摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的6.02×1023倍
C. HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
D. H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是
A.石油分餾時溫度計水銀球位置處在蒸餾燒瓶的支管口附近
B.在葡萄糖溶液中加入硫酸銅溶液,加熱,可觀察到磚紅色沉淀
C.在乙醇中加入鈉可產(chǎn)生氫氣
D.濃HNO3應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,并貯存在避光、低溫處
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述,錯誤的是
A. 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B. 化學(xué)反應(yīng)達到限度時,正逆反應(yīng)速率相等
C. 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的D. 化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)代無機化學(xué)對硫﹣氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一.其中圖是已經(jīng)合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子結(jié)構(gòu).下列說法正確的是( )
A.該物質(zhì)的分子式為SN
B.該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.該物質(zhì)具有很高的熔、沸點
D.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )
A.常溫下,在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中:c(CH3COO﹣)>c(Na+)
B.1 molL﹣1的硫化鈉溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(HS﹣)+c(S2﹣)
C.稀釋醋酸溶液,溶液中所有離子的濃度均降低
D.pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl﹣)
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【題目】CuSO4在活化閃鋅礦(主要成分是ZnS)方面有重要作用,主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分.
(1)Cu2+基態(tài)的電子排布式可表示為;
(2)SO42﹣的空間構(gòu)型為(用文字描述);中心原子采用的軌道雜化方式是;寫出一種與SO42﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式:;
(3)向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4]2﹣ . 不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為;
(4)資料顯示ZnS為難溶物,在活化過程中,CuSO4能轉(zhuǎn)化為CuS的原因是 .
(5)CuS比CuO的熔點(填高或低),原因是 .
(6)閃鋅礦的主要成分ZnS,晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為540.0pm,密度為(列式并計算),a位置S2﹣離子與b位置Zn2+離化學(xué)﹣選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)子之間的距離為pm(列式表示).
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