已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2；還原性：I-＞Fe2+＞Br-，則下列反應能發(fā)生的是（　�。�
分析：在自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，根據(jù)物質的性質分析解答．
解答：解：A．該反應中氧化劑是碘，氧化產物是鐵離子，氧化性強弱順序是I2＞Fe3+，與已知不符合，所以該反應不能發(fā)生，故A錯誤；
B．該反應中氧化劑是碘，氧化產物是溴，氧化性強弱順序是I2＞Br2 ，與已知不符合，所以該反應不能發(fā)生，故B錯誤；
C．該反應中氧化劑是鐵離子，氧化產物是碘，氧化性強弱順序是Fe3+＞I2，與已知相符合，所以該反應能發(fā)生，故C正確；
D．該反應中氧化劑是鐵離子，還原劑是溴，氧化性強弱順序是Fe3+＞Br2，與已知不符合，所以該反應不能發(fā)生，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了氧化性、還原性強弱，明確氧化性和還原性強弱的判斷方法即可解答，難度不大．
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已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2；還原性：I－＞Fe2+＞Br－，則下列反應能發(fā)生的是

[　　]

A．

I2＋2Fe2+2Fe3+＋2I－

B．

2Br－＋I2Br2＋2I－

C．

2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2

D．

2Fe3+＋2Br－2Fe2+＋Br2

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市十三校高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判斷或相應的離子方程式正確的是

A．當a=2，b=1時，離子方程式為：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－   

B．如果反應后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，則4/5＜a/b＜1  

C．當a=1，b=2時，離子方程式為：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－  

D．當a=2，2＜b＜3時，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)

 

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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修6 3.2 物質中某組分含量的測定練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；還原性：I－>Fe2＋>Br－，則下列反應能發(fā)生的是(　　)

A．Br2＋2I－===2Br－＋I2

B．2Br－＋I2===Br2＋2I－

C．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－

D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；還原性：I－>Fe2＋>Br－，則下列反應能發(fā)生的是(　　)

A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－       B．2Br－＋I2===Br2＋2I－

C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2       D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2

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