請按要求填空。

（1）根據(jù)要求對下列物質(zhì)進行分類（填序號）

A．CH3CH=CHC（CH3）                  B．CH2ICH=CHCH2I   

C．                               D．HOCH2CH=CHCH2COOH

 屬于烴的是          ；屬于鹵代烴的是             ；

 既屬于醛又屬于酚的是        ；既屬于醇又屬于羧酸的是        ．

（2）下列各組物質(zhì)屬于同系物的是_____，屬于同分異構(gòu)體的是______，屬于同素異形體的是_____，屬于同位素的是______，屬于同一種物質(zhì)的是_________。

①O2和O3　  ②氕和氚　  ③麥芽糖和蔗糖　   ④苯和對二甲苯　

⑤和         ⑥       ⑦C2H2和C4H6　

⑧        ⑨乙醇和二甲醚           ⑩淀粉和纖維素

⑾CH3CH2NO2和        ⑿ 2-甲基-1,3-丁二烯和異戊二烯

（3）化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2。A 的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如下圖。

則A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________。


（1）ABCD（2）④；③⑧⑨⑾；①；②；⑤⑿ （3）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                     (　 　)

A．H2O分子和NH3分子具有相同數(shù)目的質(zhì)子總數(shù)   B． 18O和O2-是兩種不同的核素

C．HO和HO屬于同素異形體                 　 D． 14C和14N互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB2、DB3兩種分子，DB2具有漂白性。回答下列問題：

A

B

C

D

（1）A的氫化物的電子式是                      。
（2）下列敘述中，正確的是                 （填字母）。
a．穩(wěn)定性：A的氫化物＞C的氫化物     b．還原性：B2-＞D2-
c．酸性：H4CO4＞H2DO4               d．最高化合價：D=B＞A＞C
（3）DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2。
①根據(jù)資料：

化學(xué)式

Ag2SO4

AgBr

AgCl

Ksp

1.4×10-5

5.0×10-13

1.8×10-10

為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到                                     ，證明分離效果較好。

②在原電池中，負極發(fā)生的反應(yīng)式為                                         。
③在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH            （填“變大”、“變小”或“不變”）。
④將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：                        ；該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有                                               （答一點即可）。

⑤某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中c(Cl-)=0.36mol·L－1，加入等體積的溴化鈉溶液，若要產(chǎn)生溴化銀沉淀，加入的溴化鈉溶液的最小濃度是           mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


主鏈為5個碳原子的C7H16的同分異構(gòu)體中，其中一種同分異構(gòu)體A的核磁共振氫譜有3個峰且面積比為1︰1︰6，則A的一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為(    )

A．2          B．3           C．4           D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在室溫下，一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物9克，其密度是相同條件下H2密度的11.25倍。當(dāng)混合物通過足量的溴水時，溴水增重4.2克，則這兩種氣態(tài)烴是(    )

A．CH4和C3H6         B．C2H6和C2H4       C．CH4和C2H4         D．CH4和C4H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向一定量的下列物質(zhì)中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。這種物質(zhì)是(　　)

A．MgSO4                             B．Na[Al(OH)4]

C．AlCl3                             D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


查閱有關(guān)資料知：金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實際是分以下兩步進行：

第一步：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑

第二步：Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]

試回答下列問題：

(1)書寫金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

(2)判斷兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型：第一步屬________，第二步屬________(用四種基本反應(yīng)類型答題)。

(3)請分析，金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一   焦亞硫酸鈉的制取

采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為                  。

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是                    。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為               (填序號)。

實驗二     焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－      的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是        (填序號)。

a．測定溶液的pH     b．加入Ba(OH)2溶液   c．加入鹽酸  

d．加入品紅溶液      e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是                          。

實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25．00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為                g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果       (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W是短周期的4種元素，有關(guān)他們的信息如下表所示．

元素

部分結(jié)構(gòu)知識

部分性質(zhì)

X

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子

X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6

W

W原子的最外層電子數(shù)等于2n﹣3（n為原子核外電子層數(shù)）

化學(xué)反應(yīng)中，W原子易失去最外層電子形成與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的Wn+

填寫下列空白（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）：

（1）X的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式是　　，Z元素在周期表中的位置是　　．

（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序是　　．

（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH　　7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是　　（用離子方程式表示）．

（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是　　（用離子方程式表示）．

（5）W與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

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