D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì),在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng).各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

(1)B的同素異形體的名稱為:______;H的化學(xué)式為:______.
(2)寫出D與H反應(yīng)的離子方程式______.
(3)用惰性電極電解A溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為:______.
(4)檢驗(yàn)H和G的混合溶液中含有G的陽(yáng)離子的試劑可以是:______.
a.氯水和KSCN溶液   b.氫氧化鈉溶液    c.酸性KMnO4溶液
(5)用惰性電極電解一定濃度的A溶液,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入8.0gA的氧化物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH.則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_(kāi)_____.

解:電解A溶液生成三種物質(zhì),且D為金屬,A應(yīng)為不活潑金屬的含氧酸鹽,電解時(shí),在陰極生成金屬,則陽(yáng)極應(yīng)生成O2,其中E可在B中燃燒說(shuō)明B為O2,C應(yīng)為含氧酸,而E在氧氣中反應(yīng)的氧化為與酸反應(yīng)后生成兩種鹽,說(shuō)明金屬為變價(jià)金屬,則E應(yīng)為Fe,則C應(yīng)為硫酸,不可能為硝酸,否則四氧化三鐵與硝酸反應(yīng)只生成一種物質(zhì),則G為FeSO4,H為Fe2(SO43,D應(yīng)為
Cu,則A應(yīng)為CuSO4,
(1)由以上分析可知,B為O2,對(duì)應(yīng)的同素異形體為臭氧,H為Fe2(SO43,故答案為:臭氧;Fe2(SO43;
(2)D為Cu,H為Fe2(SO43,二者反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
(3)A應(yīng)為不活潑金屬的含氧酸鹽,電解時(shí),在陰極生成金屬,則陽(yáng)極應(yīng)生成O2,陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,
故答案為:4OH--4e-=2H2O+O2↑;
(4)Fe2+具有還原性,可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),可用高錳酸鉀檢驗(yàn),故答案為:c;
(5)向所得溶液中加入8.0gA的氧化物,即為CuO,為0.1mol,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,說(shuō)明析出0.1molCu,應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2mol,生成0.05molO2,體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故答案為:0.2mol;1.12L.
分析:電解A溶液生成三種物質(zhì),且D為金屬,A應(yīng)為不活潑金屬的含氧酸鹽,電解時(shí),在陰極生成金屬,則陽(yáng)極應(yīng)生成O2,其中E可在B中燃燒說(shuō)明B為O2,C應(yīng)為含氧酸,而E在氧氣中反應(yīng)的氧化為與酸反應(yīng)后生成兩種鹽,說(shuō)明金屬為變價(jià)金屬,則E應(yīng)為
Fe,則C應(yīng)為硫酸,不可能為硝酸,否則四氧化三鐵與硝酸反應(yīng)只生成一種物質(zhì),則G為FeSO4,H為Fe2(SO43,D應(yīng)為Cu,則A應(yīng)為CuSO4,結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求可解答該題.
點(diǎn)評(píng):本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,題目難度不大,本題注意把握電解的特點(diǎn),本題從電解的角度入手推斷,注意把握相關(guān)元素化合物的知識(shí),易錯(cuò)點(diǎn)為(5),注意電解質(zhì)溶液的變化.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),其中A、C為金屬單質(zhì),E為非金屬單質(zhì),下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
;
(2)C的化學(xué)式為
Fe
Fe
;
(3)寫出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方 程式
H2+CuO
 △ 
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
 △ 
.
 
Cu+H2O
;
(4)將淺綠色溶液D轉(zhuǎn)化為黃色溶液的方法是(用離子方程式表示)
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(5)乙醇在A作催化劑的條件下可以被空氣中的氧氣催化氧化,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.
(1)若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;C、D均為空氣的主要成分;E是一種有毒氣體.
①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
;
②寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2

(2)若A是淡黃色化合物;常溫下D是無(wú)色氣體;C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子.
①D的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
;
②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
;
③寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì),均含元素Y,且Y在這些物質(zhì)中所呈化合價(jià)依次升高,其中只有B為單質(zhì).若在常溫下將氣體D通入水中可以發(fā)生反應(yīng),生成C和E.工業(yè)上以A、空氣和水為原料,通過(guò)催化氧化法制取E.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)A分子的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
;Y在周期表中的位置
第二周期第VA族
第二周期第VA族

(2)寫出氣體D通入水中的化學(xué)反應(yīng)方程式
3NO2+H2O=NO+2HNO3
3NO2+H2O=NO+2HNO3
;
(3)E具有不穩(wěn)定性,因此實(shí)驗(yàn)室中保存E的方法是
貯存在棕色瓶中,置于冷暗處
貯存在棕色瓶中,置于冷暗處
;
(4)工業(yè)上,若輸送Cl2的管道漏氣,用A進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙,同時(shí)有B生成,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
,當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3mol時(shí),被氧化的A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
22.4L
22.4L
L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.
(1)若A是淡黃色化合物,D是CO2,C為NaOH.
①寫出A的電子式
;
②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH]
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH]

(2)若A是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),B在火焰上灼燒時(shí)火焰呈黃色,E是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,遇澄清的石灰水變渾濁.
①寫出B的化學(xué)式
NaAlO2
NaAlO2
;
②寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
;
③用單線橋法表示反應(yīng)Ⅰ電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示.

(1)若A為短周期常見(jiàn)金屬單質(zhì),B、C均為含A元素的鹽,且B溶液的pH>7,C溶液pH<7.用離子方程式表示B溶液pH>7的原因
AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-
AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-
;
(2)若A是淡黃色化合物;常溫下D是無(wú)色氣體;C為常見(jiàn)強(qiáng)堿,含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子.
①C中所含化學(xué)鍵的類型是
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
;
②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
;
③將一定量的氣體D通入2L  C的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸 邊振蕩至過(guò)量,產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖乙(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)).請(qǐng)回答:O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
,a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的順序是
Na+>Cl->HCO3->OH->H+>CO32-
Na+>Cl->HCO3->OH->H+>CO32-

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