（1）用惰性電極電解飽和NaCl溶液，請寫出：①陽極的電極反應(yīng)為：
 
；總反應(yīng)離子方程式：
 
．
②要使電解后的溶液恢復(fù)到和原溶液一樣，則應(yīng)加入一定量的
 
．
（2）用電解法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液．請回答：
①陽極的電極材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
；
②陰極電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．（雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）①用惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑、陰極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-=H2↑，電解產(chǎn)物是氫氧化鈉、氯氣以及氫氣；
②電解質(zhì)復(fù)原，出什么加什么；
（2）根據(jù)電解精煉銅的工作原理知識來回答．
解答： 解：（1）①電解飽和食鹽水，在陽極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)是：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH，即2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-；
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑；2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-；
②電解飽和食鹽水的原理：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-；電解質(zhì)復(fù)原，出什么加什么，所以需要通入HCl，故答案為：HCl；
（2）電解方法精煉粗銅，粗銅為陽極，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，故答案為：粗銅；Cu-2e-=Cu2+；
②電解方法精煉粗銅，電解池的陰極材料是純銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故答案為：純銅；Cu2++2e-=Cu．
點評：本題考查電解原理，明確原理的應(yīng)用，注意把握電極反應(yīng)式的書寫，為解該題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4
 
H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）熔點H2O
 
H2S熔點（用“＞”、“＜”或“=”表示），原因
 
．；穩(wěn)定性H2O
 
H2S（用“＞”、“＜”或“=”表示），原因
 

（3）Br原子基態(tài)電子排布式
 
； As原子的價電子排布圖
 

（4）N、O、F的電負(fù)性由小到大的順序
 
，第一電離能由大到小的順序
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，1L0.1mol/L的BaCl2溶液中Cl-數(shù)為0.2NA
B、1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C、17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個
D、常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.20mol NO和0.1mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達到平衡
B、當(dāng)向容器中再充入0.20 mol NO時，平衡向正反應(yīng)方向移動，K增大
C、第12 min時改變的反應(yīng)條件為升高溫度
D、向該容器內(nèi)充入He氣，容器內(nèi)氣體壓強增大，所以反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究銅及其化合物具有十分重要意義．
（1）Cu2S能與硝酸反應(yīng)．與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu2S+16HNO3═3Cu（NO3）2+3CuSO4+10NO+8H2O
反應(yīng)中的還原劑是
 
，當(dāng)有160gCu2S反應(yīng)時．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
．
（2）銅不溶于稀硫酸．可溶于鐵鹽溶液，現(xiàn)將一定量的銅加入到200mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中．銅溶解：
①銅溶于鐵鹽的離子方程式為
 
．
②某同學(xué)將該反應(yīng)設(shè)計成如圖裝置．Y極的電極反應(yīng)式為
 
．鹽橋中陰離子移向
 
溶液．
（3）納米Cu2O是一種用途廣泛的光電材料．以銅為電極，以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液進行電解可制得Cu2O，陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）1.6000g CuSO4?5H2O晶體加熱受熱分解過程的樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖2所示，270℃固體物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，將0.1mol CuSO4?5H2O配成100mL溶液，用惰性電極電解，當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，加入下列物質(zhì)能恢復(fù)至原來濃度和pH的物質(zhì)是（填序號）
 
．
a、CuO     b、Cu（OH）4  c、CuSO4 d、Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是
 
； 若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是
 
（填寫編號）；
a．取下小試管            b．移去酒精燈
c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下   d．以上都可以
（2）盛Cu（OH）2懸濁液的試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為
 
．
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．為了檢驗M的組成，進行下列實驗．
①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗溶液中有Fe2+和Fe3+；
關(guān)于M 中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是
 
（填寫編號）．
a．一定有+3價和+2價鐵，一定無0價鐵    b．一定有+3價、+2價和0價鐵
c．一定有+3價和0價鐵，一定無+2價鐵    d．一定有+3和+2價鐵，可能有0價鐵
（4）若M的成份可表達為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學(xué)組成．稱取a g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：

①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是
 
（填寫編號）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若實驗中每步反應(yīng)都進行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FexOy中
x
y
=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL 3mol?L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.30mol
B、0.36mol
C、0.42mol
D、0.48 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把3mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為80%
B、平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的
10
11
倍
C、平衡時，C的濃度為0.5mol/L
D、A的平均反應(yīng)速率為0.30mol/（L?min）

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同步練習(xí)冊答案