11．下列物質(zhì)不屬于食品中有機(jī)物的是（　�。�
A．乙酸B．乙醇
C．乙醛D．高級(jí)脂肪酸甘油酯

分析 有機(jī)物是指含有碳元素的化合物．無(wú)機(jī)物是指不含有碳元素的化合物．
一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．

解答 解：A、乙酸是含有碳元素的有機(jī)化合物，是食品中有機(jī)物，故A不符合；
B、乙醇是含有碳元素的有機(jī)化合物，屬于食品中有機(jī)物，故B不符合；
C、乙醛是含有碳元素的有機(jī)化合物，乙醛有毒不屬于食品中有機(jī)物，故C符合；
D、高級(jí)脂肪酸甘油酯是含有碳元素的有機(jī)化合物，是油脂類物質(zhì)屬于食品中有機(jī)物，故D不符合；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類，主要是食品中有機(jī)物的判斷，解答本題要掌握物質(zhì)的分類方法，乙酸、乙醇、糖類蛋白質(zhì)、油脂等是食品中的成分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某單炔烴與H2 發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右： 這種烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有幾種（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．C6H14的一氯代物同分異構(gòu)體有（　�。�
A．11種B．13種C．15種D．17種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．按要求填空：
（1）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）其離子方程式為Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；
（2）向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸恰好反應(yīng)，其離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（3）鋅與硫酸銅反應(yīng)，其離子方程式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu；
（4）寫(xiě)出與離子方程式 H++OH-=H2O相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．核電荷數(shù)為16的元素原子和核電荷數(shù)為4的元素原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)不是后者的4倍的是（　�。�
A．電子層數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．電子數(shù)D．次外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬和非金屬化合形成離子鍵，非金屬之間只形成共價(jià)鍵
B．根據(jù)電離方程式：HCl﹦H++Cl-，可判斷HCl分子里存在離子鍵
C．干冰氣化時(shí)破壞分子中的共價(jià)鍵
D．有機(jī)化合物分子中的碳原子不僅以共價(jià)鍵形成碳鏈，也能形成碳環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　�。�
A．v（A）=0.02 mol/（L•s）B．v（B）=0.03 mol/（L•s）
C．v（B）=0.90 mol/（L•min）D．v（C）=0.60 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．按要求表示下列有機(jī)物：
（1）4，4，5-三甲基-2-己炔（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2
（2）對(duì)硝基甲苯（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（3）2，2-二甲基-3-乙基壬烷（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）CH3C（CH3）2CH（C2H5）CH2CH2CH2CH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．為了測(cè)定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順為c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）．
（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒膠頭滴管、250mL量瓶．
（3）完成并配平下列離子方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□8H2O
（4）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（5）步驟②中量取試樣溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過(guò)后沒(méi)有潤(rùn)洗，則測(cè)得的H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）
（6）試樣中H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%．

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