Question

判斷含氧酸酸性強弱的一條經驗規(guī)律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強，如下表所示：

含氧酸酸性強弱與羥基氧原子數的關系

次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 含氧酸 Cl—OH 非羥基氧原子數 0 1 2 3 酸性 弱酸 中強酸 強酸 最強酸

（1）亞磷酸H₃PO₃和亞砷酸H₃AsO₃分子式相似，但它們的酸性差別很大，

H₃PO₃是中強酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結構

簡式分別為①　　　　，②　　　　。

（2）H₃PO₃和H₃AsO₃與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是：

①　　　　　　　，②　　　　　　　。

（3）在H₃PO₃和H₃AsO₃中分別加入濃鹽酸，分析反應情況：　　　　，

寫出化學方程式：_________________________________________________。

Answer 1

解析　此題屬于無機含氧酸的結構、性質推斷題，考查同學們運用題給信息

推斷物質結構和性質的能力。（1）已知H₃PO₃為中強酸，H₃AsO₃為弱酸，

依據題給信息可知H₃PO₃中含1個非羥基氧原子，H₃AsO₃中不含非羥基氧

原子。（2）與過量NaOH溶液反應的化學方程式的書寫，需得知H₃PO₃和

H₃AsO₃分別為幾元酸，從題給信息可知，含氧酸分子結構中含幾個羥基氫，

則該酸為幾元酸。故H₃PO₃為二元酸，H₃AsO₃為三元酸。（3）H₃PO₃為中

強酸，不與鹽酸反應；H₃AsO₃為兩性物質，可與鹽酸反應。

答案�。�1）①　②

（2）①H₃PO₃＋2NaOH===Na₂HPO₃＋2H₂O�、贖₃AsO₃＋

3NaOH===Na₃AsO₃＋3H₂O

（3）H₃PO₃為中強酸，不與鹽酸反應，H₃AsO₃可與鹽酸反應　As（OH）₃

＋3HCl===AsCl₃＋3H₂O