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如圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖。下列說法中，正確的是

A．燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 4H++ 4e－= 2H2O

B．a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅， a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出銅的質(zhì)量相等

D．a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

【解析】

試題分析：A、酸性條件下，正極發(fā)生的反應為：O2 + 4H++ 4e－= 2H2O，正確； B、a極是鐵，b極是銅時，a極逐漸溶解， b極上有銅析出，錯誤；C、a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，工作時，a極的鋅先溶解，當鋅溶解完之后，銅才溶解，而在b極上析出的全是銅，因此a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出銅的質(zhì)量不相等，錯誤；D、a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極發(fā)生的電極反應是：4OH――4e－＝O2↑＋2H2O，而在電池中消耗的是氫氣，肯定不相等。

考點：考查電解池。

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol

某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示。回答下列問題：

（1）Y的化學式是。

（2）反應進行到3min時， v正 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應前3min，H2的平均反應速率v（H2）= mol·L-1·min-1。

（3）不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是。

A．容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變 B．混合氣體密度不變

C．3v逆（CH3OH） =v正（H2） D．H2轉(zhuǎn)化率為75%

（4）上述反應達到平衡后，往容器中同時加入1molCO2和1mol H2O(g)，此時平衡將（填“向左”、“向右”或“不”）移動。

（5）上述溫度下，反應CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)K= （計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省益陽市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。

請你回答下列問題：

（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式、。

（2）甲同學設計的實驗（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是

（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應

（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應

（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是，它與溴水反應的化學方程式是；在驗證過程中必須將此雜質(zhì)全部除去。

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