Question

8．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 常溫下，48gO₃和48gO₂含有的電子數(shù)目為3N_A
• B． 1molOH^-離子中含電子數(shù)目為10 N_A
• C． 0.5L0.2mol•L^-1的NaCl溶液中含有的Na⁺數(shù)是0.1 N_A
• D． 33.6LCO中含有的原子總數(shù)是3N_A

Answer 1

分析 A．臭氧和氧氣都是由氧原子構(gòu)成，相同質(zhì)量臭氧和氧氣含有氧原子數(shù)相同，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算解答；
B.1個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子；
C．依據(jù)n=CV計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量，1mol氯化鈉含有1mol鈉離子；
D．氣體狀況未知．

解答 解：A．臭氧和氧氣都是由氧原子構(gòu)成，相同質(zhì)量臭氧和氧氣含有氧原子數(shù)相同，48gO₃和48gO₂含有氧原子的物質(zhì)的量為：$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，含有電子數(shù)為：3mol×8×N_A=24N_A，故A錯(cuò)誤；
B.1個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子，則1molOH^-離子中含電子數(shù)目為10 N_A，故B正確；
C.0.5L0.2mol•L^-1的NaCl溶液中含有氯化鈉物質(zhì)的量為：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，含有的Na⁺數(shù)是0.1 N_A，
故C正確；
D．氣體狀況未知，Vm未知，無(wú)法計(jì)算一氧化碳物質(zhì)的量和含原子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用與判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度不大．