1．某同學用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格．（涉及到電極填寫具體物質的元素符號）
（1）正極是銅極（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：有氣泡產生，電極反應是：2H++2e-=H2↑
（2）電流從銅極經(jīng)導線流到鐵極（填“銅極”或“鐵極”）．
（3）若反應生成的氫氣在標況下為4.48L，則反應過程中有0.4 mol電子發(fā)生轉移，溶解的鐵質量為11.2g．

分析 （1）根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負極；根據(jù)生成物判斷；根據(jù)現(xiàn)象寫電極反應式；
（2）根據(jù)電子的流向判斷電流的流向；
（3）根據(jù)氫氣與電子轉移的關系式計算；根據(jù)氫氣與鐵的關系式計算．

解答 解：（1）鐵的活潑性大于銅，所以銅是正極；正極上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是有氣泡生成，發(fā)生還原反應．
故答案為：銅極；有氣泡產生；2H++2e-=H2↑；
（2）電子的流向是從負極沿導線到正極，電流的方向與電子的流向相反，
故答案為：銅極；鐵極；
（3）Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑  轉移電子
         56g                       22.4L    2mol
         11.2g                    4.48L    0.4mol
故答案為：0.4；11.2．

點評 本題考查原電池原理，側重考查電極反應式書寫、電子流向及陰陽離子移動方向等知識點，電解質溶液中陰陽離子移動方向是學習難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．有下列物質：①鋁、②硫化氫、③金剛石、④氫氧化鋁、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氫氧化鈉固體、⑨碳酸氫鉀溶液、⑩硫酸鋇粉末、⑪液氨、⑫氨水、⑬冰醋酸、⑭乙醇．
其中在常溫下能導電的是①⑦⑨⑫；
屬于非電解質的是⑤⑪⑭；
屬于電解質的是②④⑧⑩⑬；
屬于弱電解質的是②④⑬．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹．請討論電化學實驗中有關鐵的性質．
（1）①某原電池裝置如圖1所示，右側燒杯中的電極反應式為2H++2e-=H2↑，一段時間后，左側燒杯中的[Cl-]將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②已知圖2甲、乙兩池的總反應式均為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，且在同側電極（指均在“左電極”或“右電極”）產生H2．則甲池中的左電極材料為Fe （填“Fe”或“C”），乙池中的右電極材料為C（填“Fe”或“C”）．
（2）裝置圖2丙中，易生銹的是a點（填“a”或“b”）．裝置圖2丁中可觀察到的實驗現(xiàn)象是生鐵表面生成紅棕色銹斑，試管內液面上升．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．乙醇在發(fā)生催化氧化時，化學鍵斷裂的位置是（如圖）（　　）
A．②③B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．普通水泥在固化過程中自由水分子減少，并且溶液呈堿性．根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了利用原電池原理測定水泥初凝時間．此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．Ag2O/Ag電極為正極
B．Cu電極為負極
C．電池工作時，OH-向Ag2O/Ag電極移動
D．電池工作時，有1 mol Cu2O生成時，電路中有2 mol電子通過

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯．
（1）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融的碳酸鹽．電池反應方程式為C3H8+5O2=3CO2+4H2O；正極反應式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；放電時CO32-移向電池的負（填“正”或“負”）極．
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3═HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于7，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）；常溫下，已知0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH等于8，則溶液中C（H2CO3）-C（CO32-）═根據(jù)質子守恒：C（H2CO3）+C（H+）═C（CO32-）+C（OH-），所以C（H2CO3）-C（CO32-）═C（OH-）-C（H+）═10-6-10-8═9.9×10-7（寫出計算結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③食鹽溶于水；④HCl溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解．用序號填空：
（1）未破壞化學鍵的是①⑤．
（2）僅離子鍵被破壞的是②③．
（3）僅共價鍵被破壞的是④⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B式量是烴A的一半倍，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實驗事實回答問題．
（1）推斷A、B兩烴的化學式．
AC4H8；BC2H4．
（2）A、B中A（填A、B的結構簡式）存在同分異構體，同分異構體的名稱是1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯．（寫一個）
（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某校研究性學習小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池（如圖所示），得到的實驗數(shù)據(jù)如表所示：
已知：西紅柿、蘋果果汁都是顯酸性．
實驗編號水果種類電極間距離/cm電流大小/?A
①西紅柿198.7
②西紅柿272.5
③蘋果227.2
（1）該實驗的目的是探究水果種類和電極間距離對水果電池電流大小的影響．
（2）能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是②和③．
（3）圖所示的裝置中，負極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極附近區(qū)域c（H+）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”），總反應離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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