1．某同學(xué)用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格．（涉及到電極填寫具體物質(zhì)的元素符號(hào)）
（1）正極是銅極（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，電極反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
（2）電流從銅極經(jīng)導(dǎo)線流到鐵極（填“銅極”或“鐵極”）．
（3）若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L，則反應(yīng)過程中有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為11.2g．

分析 （1）根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負(fù)極；根據(jù)生成物判斷；根據(jù)現(xiàn)象寫電極反應(yīng)式；
（2）根據(jù)電子的流向判斷電流的流向；
（3）根據(jù)氫氣與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系式計(jì)算；根據(jù)氫氣與鐵的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：（1）鐵的活潑性大于銅，所以銅是正極；正極上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是有氣泡生成，發(fā)生還原反應(yīng)．
故答案為：銅極；有氣泡產(chǎn)生；2H++2e-=H2↑；
（2）電子的流向是從負(fù)極沿導(dǎo)線到正極，電流的方向與電子的流向相反，
故答案為：銅極；鐵極；
（3）Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑  轉(zhuǎn)移電子
         56g                       22.4L    2mol
         11.2g                    4.48L    0.4mol
故答案為：0.4；11.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，側(cè)重考查電極反應(yīng)式書寫、電子流向及陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向等知識(shí)點(diǎn)，電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．有下列物質(zhì)：①鋁、②硫化氫、③金剛石、④氫氧化鋁、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氫氧化鈉固體、⑨碳酸氫鉀溶液、⑩硫酸鋇粉末、⑪液氨、⑫氨水、⑬冰醋酸、⑭乙醇．
其中在常溫下能導(dǎo)電的是①⑦⑨⑫；
屬于非電解質(zhì)的是⑤⑪⑭；
屬于電解質(zhì)的是②④⑧⑩⑬；
屬于弱電解質(zhì)的是②④⑬．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹．請(qǐng)討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)．
（1）①某原電池裝置如圖1所示，右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，一段時(shí)間后，左側(cè)燒杯中的[Cl-]將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②已知圖2甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，且在同側(cè)電極（指均在“左電極”或“右電極”）產(chǎn)生H2．則甲池中的左電極材料為Fe （填“Fe”或“C”），乙池中的右電極材料為C（填“Fe”或“C”）．
（2）裝置圖2丙中，易生銹的是a點(diǎn)（填“a”或“b”）．裝置圖2丁中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生鐵表面生成紅棕色銹斑，試管內(nèi)液面上升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．乙醇在發(fā)生催化氧化時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是（如圖）（　�。�
A．②③B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．普通水泥在固化過程中自由水分子減少，并且溶液呈堿性．根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了利用原電池原理測(cè)定水泥初凝時(shí)間．此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Ag2O/Ag電極為正極
B．Cu電極為負(fù)極
C．電池工作時(shí)，OH-向Ag2O/Ag電極移動(dòng)
D．電池工作時(shí)，有1 mol Cu2O生成時(shí)，電路中有2 mol電子通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯．
（1）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融的碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為C3H8+5O2=3CO2+4H2O；正極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；放電時(shí)CO32-移向電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3═HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于7，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）；常溫下，已知0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH等于8，則溶液中C（H2CO3）-C（CO32-）═根據(jù)質(zhì)子守恒：C（H2CO3）+C（H+）═C（CO32-）+C（OH-），所以C（H2CO3）-C（CO32-）═C（OH-）-C（H+）═10-6-10-8═9.9×10-7（寫出計(jì)算結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③食鹽溶于水；④HCl溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解．用序號(hào)填空：
（1）未破壞化學(xué)鍵的是①⑤．
（2）僅離子鍵被破壞的是②③．
（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是④⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是28；烴B式量是烴A的一半倍，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問題．
（1）推斷A、B兩烴的化學(xué)式．
AC4H8；BC2H4．
（2）A、B中A（填A(yù)、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的名稱是1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯．（寫一個(gè)）
（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池（如圖所示），得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
已知：西紅柿、蘋果果汁都是顯酸性．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)水果種類電極間距離/cm電流大小/?A
①西紅柿198.7
②西紅柿272.5
③蘋果227.2
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究水果種類和電極間距離對(duì)水果電池電流大小的影響．
（2）能表明水果種類對(duì)電流大小有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是②和③．
（3）圖所示的裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極附近區(qū)域c（H+）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”），總反應(yīng)離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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