埋在地下的輸油鐵管道，在下列情況下，被腐蝕速率最慢的是

A．在含鐵元素較多的酸性土壤 B．在潮濕疏松透氣的土壤

C．在干燥致密不透氣的土壤 D．在含碳顆粒較多，潮濕透氣的中性土壤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的是( )

A．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉

B．CO2（HCl）：Na2CO3溶液

C．Fe2O3(SiO2)：NaOH溶液

D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省高一上階段考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A．HNO3 B．CaO C．NH4NO3 D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，正確的是

A．根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等

C．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物

D．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西太原五中高二12月階段測文化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在蛋白質(zhì)溶液中分別進(jìn)行下列操作或加入下列物質(zhì)，其中一種與其它三種現(xiàn)象有本質(zhì)不同的是

A．加硫酸銨的濃溶液 B．加濃硝酸 C．加熱 D．加硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將等物質(zhì)的量鈉、過氧化鈉、氧化鈉、氫氧化鈉加入到足量且等量的水中，形成溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為X、Y、Z、W，下列關(guān)系正確的是

A. X<W<Y<Z B. W<X<Y<Z C. W<X<Y=Z D. W<X<Y<Z

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省宜春市高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）寫出儀器D、E的名稱 、 ．

（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用使用什么儀器？（填字母符號）粗鹽和泥沙 ；菜籽油和水 。

（3）計(jì)算標(biāo)簽上硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（4）用18 mol·L-l 濃硫酸配制100 ml 3.0 mol·L-l 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：① 計(jì)算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③ 溶解；④ 轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤ 定容、搖勻�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列量筒的規(guī)格中選用 A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL）

Ⅱ.第③步實(shí)驗(yàn)的操作是 。

Ⅲ.下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中

B．量取濃硫酸時(shí)仰視

C．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

D．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

（5）濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%;濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是（ ）

A．a(chǎn)＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省饒陽縣高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

計(jì)算題

2.4g的鎂粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)）。

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

(3)求反應(yīng)完全后所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度。

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