某溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－

C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于Cl2性質(zhì)的說法正確的是

A．密度比空氣小 B．能使干燥的有色布條褪色

C．可與NaOH溶液反應 D．是無色無味的氣體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省南昌市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是收集某氣體的裝置。由實驗裝置推測該氣體的有關性質(zhì)可能正確的是

選項

A

B

C

D

密度比空氣

大

大

小

小

溶于水中所得溶液的pH

>7

<7

>7

<7

在水中的溶解性

大

小

大

小

A． A B．B C．C D．D

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省淄博市高二上第一次階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題

在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ•mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應 （填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應的△H= （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= －241.8kJ•mol-1，該反應的活化能為167.2 kJ•mol-1，則其逆反應的活化能為 。

（3）對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比，活化能 ，單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù) ，因此反應速率 ，（前面的三個空填“增大”“減小”“不變”）你認為最可能的原因是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省淄博市高二上第一次階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），在不同條件下的反應速率分別為：

①v（A）=0.6mol /(L·min) ②v（B）=0.45mol/(L·min)

③v（C）=0.4mol /(L·min) ④v（D）=0.45mol /(L·min)。

則此反應在不同條件下，進行得最快的是

A.② B.①和③ C.②和④ D.①

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 。

（2）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體變?yōu)開_______色，即可得到Fe(OH)3膠體。向其中逐滴加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象是 ，其原因是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

完成下列化學方程式，并寫出離子方程式。

（1）硫酸銅和氯化鋇 化學反應方程式：________________________，

離子方程式為：_________________________。

（2）鋅和硫酸銅溶液反應 化學反應方程式：________________________，

離子方程式為：_________________________。

（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應 化學反應方程式：________________________，

離子方程式為：_________________________。

（4）碳酸氫鈉和稀硝酸反應 化學反應方程式：________________________，

離子方程式為：_________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省惠州市高三上學期第二次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關說法正確的是

A． M、N的簡單離子半徑： r（N-）＞r（M2﹣）

B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞X

C． X、Y形成的化合物中只有離子鍵

D． X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性

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