用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(　　)

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA


D  1 mol的NO2和CO2中均含2 mol O原子，A正確。乙烯與環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2，含有n(CH2)＝＝2 mol, 即含碳原子數(shù)為2NA，B正確；同理，C選項(xiàng)中n(NO2)＝＝2 mol，所含原子總數(shù)為6NA，正確；D選項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


存放下列試劑的方法中，有錯(cuò)誤并且會(huì)引起危險(xiǎn)的是                                              （    ）

A．白磷浸在盛有CS2的敞口試劑瓶中      B．金屬鈉浸在盛有煤油的試劑瓶中

C．濃硝酸存放在棕色試劑瓶中          D．溴水放在帶橡皮塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是       （    　)

A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L

B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)nA為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A．18 g H2O含有10nA個(gè)質(zhì)子

B．1 mol甲苯含有6nA個(gè)C—H鍵

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有nA個(gè)NH3分子

D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

   A.體積相等時(shí)密度相等           B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等   D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中N－N－N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是(　　)

A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵

B．分子中四個(gè)氮原子共平面

C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D．15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500 ℃生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10

10C＋P4O10===P4＋10CO

每生成1 mol P4時(shí)，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：

C6H8O6＋I(xiàn)2===C6H6O6＋2H＋＋2I－

2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－

在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L－1I2溶液V1 mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是________mol。

(4)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

0.01 mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01 mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的

體積

/mL

實(shí)驗(yàn)

溫度

/℃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s

實(shí)驗(yàn)1

5

V1

35

25

實(shí)驗(yàn)2

5

5

40

25

實(shí)驗(yàn)3

5

5

V2

0

該實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________________________；

表中V2＝________mL。

Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。

(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是__________________________________________

_________________。

(6)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3。Ce3＋通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下水解為酸和醇。若不考慮立體異構(gòu)，

    這些酸和醇重新組合可形成的酯共有

     A．3種          B．6種          C．9種         D．12種

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