下圖是一個(gè)乙醇燃料電池常溫工作原理示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)

是石墨電極，一個(gè)是鐵電極。工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，則下列說法正確的是
A．M電極的材料是石墨
B．若乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時(shí)，理論上消耗氧氣為448ml
C．在此過程中，甲池中OH-向通乙醇的一極移動(dòng)
D．在此過程中，乙池溶液中電子從M電極向N電極移動(dòng)
C
通入乙醇的電極為原電池的負(fù)極，M 為電解池的陰極，通入氧氣的電極為原電池的正極，N 為電解池的陽(yáng)極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，所以陽(yáng)極為惰性電極，N電極的材料是石墨，M電極的材料為鐵，A 錯(cuò)誤。
若乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時(shí)，增加的是銀的質(zhì)量，4.32/108=0.04,得到0.04mol銀，轉(zhuǎn)移0.04mol電子，上消耗氧氣為224ml，B 錯(cuò)誤
甲池為原電池，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，OH-向通乙醇的一極移動(dòng)，C 正確。
乙池溶液中電子從N電極向M電極移動(dòng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）有人將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應(yīng)中，甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應(yīng)，根據(jù)以上判斷：
①通甲烷的鉑絲為原電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________。
②該電池工作時(shí)(放電)反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_______________________________。
（2）X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

①B的化學(xué)式為          ；
②向苛性鈉溶液中通入過量的A所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                
③將B與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為          

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銀鋅（Ag—Zn）可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源，電解質(zhì)為KOH。其電池總反應(yīng)式為Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2，下列說法正確的是
A．放電時(shí)Zn參與反應(yīng)的電極為正極
B．放電時(shí)負(fù)極附近的pH逐漸增大
C．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為：Zn(OH)2 -2e－＝ Zn + 2OH－
D．充電時(shí)每生成1 mol Ag2O轉(zhuǎn)移2 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：下列說法錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)是負(fù)極，b是正極
B．b極的電反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O
C．甲醇在a極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)
D．當(dāng)電路上通過2mol電子消耗的CH3OH為mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多
B．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
D．鉛蓄電池在放電過程中，正、負(fù)極質(zhì)量都增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

生物體中細(xì)胞內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜可構(gòu)成微型生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是                 (　　)
A．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：O2＋4e－＝2O2－
C．正極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或CO
D．負(fù)極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或HCO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)
（1）最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中，鋅外殼會(huì)逐漸變薄，最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會(huì)泄漏出來(lái)，使電器腐蝕。后來(lái)人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請(qǐng)列舉一種方法即可_____________。
這種電池還有一個(gè)缺點(diǎn)：即使不用，放置過久，也會(huì)失效，請(qǐng)說明失效的原因_________。
（2）為提高電池壽命和提高其性能，人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH，并在構(gòu)造上做了改進(jìn)，制成了堿性鋅錳電池。其總反應(yīng)為：
Zn + 2MnO2 + 2H2O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)2
寫出該電池正極反應(yīng)式___________。電池工作時(shí)，電子流向   （填“正”或“負(fù)”）極。
（3）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是             。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為               。
（4）生產(chǎn)MnO2另一種方法：以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥–0.42
≥2.5
≥7
≥7
①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
為                              。
②加入MnS的目的是除去           雜質(zhì)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

據(jù)報(bào)道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的是
A．電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法
B．發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)
C．氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能
D．氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

目前人們正研究開發(fā)一種高能電池—鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以導(dǎo)電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)為：2Na＋xSNa2Sx，以下說法錯(cuò)誤的是
A．放電時(shí)，鈉作負(fù)極，硫作正極
B．若此電池用作電源電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L（標(biāo)況）氣體時(shí)，消耗金屬鈉23g
C．充電時(shí)，鈉極與外電源的正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連
D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是：Sx2－－2e＝xS

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案