7．下列關(guān)于“二糖”的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．二糖分子中碳原子個(gè)數(shù)都是葡萄糖的兩倍
B．二糖都是由兩種單糖組成的混合物
C．二糖水解后都可以得到兩種單糖
D．每分子二糖水解后都能生成兩分子單糖

分析 A．蔗糖和麥芽糖分子式相同，都是C12H22O11，葡萄糖分子式為C6H12O6，核糖（C5H10O5）和脫氧核糖（C5H10O4）
B．二糖是由兩個(gè)單糖分子經(jīng)縮合反應(yīng)除去一個(gè)水分子而成的糖；
C．麥芽糖水解只生成葡萄糖；
D．二糖水解后都能生成兩分子單糖；

解答 解：A．不一定對(duì)的，葡萄糖、果糖、半乳糖由六個(gè)碳原子構(gòu)成，稱(chēng)為六碳糖，核糖和脫氧核糖由五個(gè)碳原子組成的稱(chēng)為五碳糖，故A錯(cuò)誤；
B．二糖不是由兩種單糖組成的混合物，二糖是由兩個(gè)單糖分子經(jīng)縮合反應(yīng)除去一個(gè)水分子而成的糖，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；
C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解只生成葡萄糖，故C錯(cuò)誤；
D．二糖是能水解生成兩分子單糖的糖，這兩分子單糖可以相同，也可以不同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查糖類(lèi)的性質(zhì)，難度不大，注意蔗糖和麥芽糖分子式相同結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，單糖不一定是六碳糖，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)與生活的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵粉、生石灰均可作食品抗氧化劑
B．明礬、氯化鐵均可作凈水劑
C．牛奶、雞蛋清均可用于重金屬中毒解毒
D．碘酒、雙氧水均可用于傷口消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．lmol H2O2分子中的非極性共價(jià)鍵數(shù)為NA
B．1L 0．lmol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，0.56gFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為46.1kJ．
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：
N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;通電\;\;\;\;\;}}{一定條件}$2NH3，則在電化學(xué)合成氨的過(guò)程中，陰極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3．
（3）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：（已知K=$\frac{C（{N}_{2}）•[C（{H}_{2}）]^{3}}{[C（N{H}_{3}）]^{2}}$，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分別為平衡濃度）
t/K298398498…
K/（mol•L-1）-24.1×106K1K2…
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①試確定K1的相對(duì)大小，K1＜4.1×106（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是C（填序號(hào)字母）．
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是NH3•HDO和D3O+．
②某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)锽
A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Ⅰ（1）如圖是NH3和O2反應(yīng)生成N2和H2O的能量變化如圖1，已知鍵能O=O為497kJ/mol，N≡N為946kJ/mol，斷開(kāi)1molN-H鍵與斷開(kāi)1molO-H鍵所需能量相差72kJ．
（2）已知N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ/mol，則NH3和O2反應(yīng)生成NO和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905 kJ/mol．
Ⅱ利用催化氧反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$；某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2（g）、16molO2（g）和3.0molSO3（g），則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來(lái)減小的是AC．
A．保持溫度不變和容器體積不變，充入1.0molO2
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0molSO3
C．降低溫度
D．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（4）若以如圖2所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，其中通SO2的電極為負(fù)極，寫(xiě)出該電極的電極反應(yīng)式SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
B．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C．堿性溶液中：NO3-、I-、Na+、Fe2+
D．將足量CO2通入時(shí)：H+、NH4+、Al3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將足量CO2通入NaOH和NaAlO2的混合液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說(shuō)法正確的是

A．任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則一定含有2NA個(gè)原子

B．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA

C．常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）配制100mL 0.10mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①主要操作步驟：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→（冷卻后）轉(zhuǎn)移→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．
②稱(chēng)量0.4g氫氧化鈉固體所需儀器有：托盤(pán)天平（帶砝碼、鑷子）、燒杯（或表面皿）、藥匙．
（2）取20.00mL待測(cè)鹽酸放人錐形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2〜3 次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)		NaOH溶液的濃度/（mol•L-1）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積/mL待測(cè)鹽酸的體積/mL
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后加入一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)淺紅色不褪去．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
③排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有D．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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同步練習(xí)冊(cè)答案