Question

【題目】可逆反應(yīng):2NO2 2NO+O2在定容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2 nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2 nmolNO

③用NO2、NO 、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

⑧NO2 、NO、O2的分子數(shù)之比為2：2：1的狀態(tài)

A．①③④⑦ B． ②③⑤⑦ C． ①④⑥⑦ D． ①②③④⑤⑥

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：2NO2 2NO+O2。①單位時間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)速率，同時生成2nmolNO2是逆反應(yīng)速率，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②單位時間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)速率，同時生成2nmolNO也是正反應(yīng)速率，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比始終為2：2：1，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯誤；④二氧化氮為紅棕色氣體，一氧化氮和氧氣為無色氣體，故混合氣體的顏色不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤密度=，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等，故混合氣體的壓強(qiáng)不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦平均相對分子質(zhì)量=，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確；故達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①④⑥⑦，故選C。