Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知：Na2SO3+H2SO4(濃) Na2SO4+SO2↑+H2O)

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。

（2）反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是______________，反應(yīng)的離子方程式為__________；裝置C中的現(xiàn)象是__________，表現(xiàn)了SO2的__________________；裝置D中的現(xiàn)象是__________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（3）裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________________________________________________________________

（4）F裝置的作用是_________________________，倒扣漏斗的作用是__________

Answer 1

【答案】 分液漏斗 圓底燒瓶 溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl-+ SO42－ 溶液紫色褪去(溶液褪色) 還原性 有黃色沉淀生成 2H2S+SO23S↓+2H2O 將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色 吸收多余的SO2 防止倒吸

【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷，裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶；（2）二氧化硫中硫元素是+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有還原性，又有氧化性，氯氣為黃綠色的氣體，其溶液為淺黃綠色，具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫中+4價(jià)的硫，生成硫酸和鹽酸，溶液褪色，反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl-+SO42－；酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，也能氧化二氧化硫中+4價(jià)的硫，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時(shí)說明二氧化硫有還原性；硫化氫中的硫?yàn)?2價(jià)，與二氧化硫作用，二氧化硫表現(xiàn)為氧化性，被還原成0價(jià)的硫，反應(yīng)方程式為2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但其漂白性不穩(wěn)定，加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原，因此實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色；（4）二氧化硫是大氣污染物，需要尾氣處理，則F裝置的作用是吸收多余的SO2；1體積水中能溶解40體積的二氧化硫，倒扣的漏斗具有緩沖作用，能防止倒吸。