【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-a kJ·mol-1已知:下列說法正確的是( )
A.H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵
B.相同條件下,1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的總能量小于2 mol HI(g)的總能量
C.斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
D.向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),充分反應后放出的熱量為2a kJ
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【題目】氯、硫、氮元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。
(1)氯氣的顏色____________________。
(2)濃硫酸具有:①酸性,②強氧化性,③吸水性,④脫水性,下列各現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)為(填序號):
干燥氯氣 ___________ ,使蔗糖變黑 ___________,
吸收氨氣 ___________ ,與銅反應____________ 。
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【題目】某科研團隊研究將磷鎢酸(H3PW12O40,以下簡稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應的催化劑,但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復使用等缺點,將其負載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足,提高其催化活性。用HPW負載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負載量的關系(溫度:120℃,時間:2h)如圖所示,下列說法不正確的是
A.與HPW相比,HPW/硅藻土比表面積顯著增加,有助于提高其催化性能
B.當HPW負載量為40%時達到飽和,酯化率最高
C.用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑,可減少設備腐蝕等不足
D.不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學反應正向進行的程度
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,22.4 L 乙醇中含有碳原子數(shù)為2NA
B.6.0 g的SiO2固體含有0.1NA個SiO2分子
C.1L 0.5mol·L-1醋酸中含CH3COO-為0.5NA
D.12.0 g NaHSO4晶體中陰陽離子數(shù)為0.2 N
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【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______,名稱是______。
(2)①的反應類型是______,②的反應類型是______。
(3)反應④的化學方程式是__________________________________
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【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后,置于如圖所示裝置中,進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是( )
A.鐵被氧化的電極反應式為Fe3e=Fe3+
B.鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能
C.一段時間后, 右側(cè)導管液面會下降
D.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕
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【題目】(1)8.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為_______。
(2)3.1gNa2X含有Na0.1mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為______,X的相對原子質(zhì)量為_______。
(3)若1gCO2中含有x個原子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_______。
(4)由硫酸鉀、 硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液,其中c(H)0.1mol/L,c(Fe3)0.3mol/L,c(SO42)0.6mol/L,則c(K)為_______。
(5)相同物質(zhì)的質(zhì)量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液,分別與硝酸銀溶液反應,當生成沉淀的質(zhì)量之比為3:2:1時,消耗三種鹽溶液的體積比為_______。
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【題目】下列有關敘述錯誤的是( 。
A.推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營養(yǎng)化
B.高鐵酸鉀是一種新型自來水處理劑,有強氧化性可消毒殺菌,其還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
C.石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化
D.測定有機物結(jié)構(gòu)方法較多,如紅外光譜、紫外光譜、質(zhì)譜、核磁共振氫譜、同位素原子示蹤法等
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【題目】在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式正確的是( 。
A. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8 kJ·mol﹣1
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ·mol﹣1
C. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8 kJ·mol﹣1
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1 452 kJ·mol﹣1
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