短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
A最高正價和最低負價的絕對值之差為2
B最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
C1molC單質(zhì)能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2
D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E負二價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
（1）E的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）D在周期表中的位置為
 
；
（3）B和C簡單離子的半徑大小為
 
＞
 
；（用離子符號表示）
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是
 
（填序號）；
a．比較兩種單質(zhì)的顏色          
b．比較氫化物的穩(wěn)定性
c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置
d．依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)
（5）C和E形成的化合物是
 
，所含的化學鍵的類型為
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值之差為2，則A的最高正價為+5，負價為-3，所以A為N；B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則B為O；1molC單質(zhì)能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2，則C為Na；D的原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，即D為第三周期第ⅢA族元素，所以D為Al；E的負二價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，其質(zhì)子數(shù)為18-2=16，所以E為S，結(jié)合化學用語及元素周期律來解答．
解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值之差為2，則A的最高正價為+5，負價為-3，所以A為N；B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則B為O；1molC單質(zhì)能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2，則C為Na；D的原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，即D為第三周期第ⅢA族元素，所以D為Al；E的負二價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，其質(zhì)子數(shù)為18-2=16，所以E為S，
（1）E為S，S的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）D位于第三周期第ⅢA族元素，故答案為：第三周期IIIA族；
（3）B和C簡單離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為O2-＞Na+，故答案為：O2-＞Na+；
（4）不能利用物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)）來比較非金屬性，可利用氫化物的穩(wěn)定性或元素在周期表的位置等來比較非金屬性，故答案為：ad；
（5）C和E形成的化合物是為Na2S，為離子化合物，含有離子鍵，故答案為：Na2S；離子鍵．
點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確元素的性質(zhì)推斷出各元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其化合物的性質(zhì)來解答即可，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不會出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象的是（　�。�
①氫氧化鐵膠體   ②水     ③豆?jié){    ④蔗糖溶液    ⑤FeCl3溶液    ⑥云、霧．
A、②④⑤B、③④
C、②④⑥D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2、壓強1.0×105 Pa、反應時間3h）：
T/K303313323353
NH3生成量
/10-6 mol		4.85.96.02.0
相應的熱化學方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化的示意圖，并進行必要標注．
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：（寫兩點）
 
；
 
．
（3）工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）高溫、高壓催化劑
2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比）為
4
7
．
計算：①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
（保留一位小數(shù)）．
②該條件下反應2NH3（g）高溫、高壓催化劑N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)
 
．
③若反應溫度不變，假如在容積為2.0L的密閉容器中起始充入0.40mol N2（g）和0.40mol H2（g），反應3min時測得體系壓強為原來的
3
4
，這段時間H2的平均反應速率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）煅燒時粉碎硫鐵礦的目的是
 
，該反應的化學方程式為
 
．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是
 
．
（3）操作a為
 
、過濾、洗滌、干燥，獲得FeCl3?6H2O．
（4）焙燒產(chǎn)生的二氧化硫可以用來生產(chǎn)硫酸，其中利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如表：
       壓強/KPa
溫度/℃		0.10.5110
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%99.3%
60073.7%85.8%89.5%96.4%
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該反應的正向?qū)儆?div id="yo2ua64" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“放熱”或“吸熱”）反應，理由是
 
．
②在400～500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是
 
；
（5）計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要含80% FeS2的
 
噸（假設(shè)反應過程中硫的利用率為90%，結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況．
步驟操作現(xiàn)象
I向2mL 1mol?L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，
并有少量刺激性氣味的氣體逸出
（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因．
①甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：
 
．
②乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，完成并配平其反應的離子方程式：
□Fe3++□SO32-+□
 
═□Fe2+□
 
+□
 

乙同學查閱資料得知：
1．Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；
2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色．
（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe（OH）3，設(shè)計并完成如下實驗：
步驟操作現(xiàn)象
Ⅱ用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液出現(xiàn)“丁達爾效應”
甲同學因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3．而乙同學認為甲同學得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學的理由是
 
．
（4）進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況，乙同學設(shè)計并完成如下實驗：
步驟操作現(xiàn)象
Ⅲ向1mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
Ⅳ用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液沒有出現(xiàn)“丁達爾效應”
①經(jīng)檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是
 
（填字母）．
a．K3[Fe（CN）6]溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸，請結(jié)合電離方程式說明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因：
 
．
（5）結(jié)論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8
（1）固體混合物A中的成分是
 
．
（2）反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為
 
．（填離子符號）請寫出生成該離子的離子方程式
 
．
（3）x、y對應的數(shù)值范圍分別是
 
、
 
．
（4）下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是
 
．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應ClO-+H+═HClO，ClO-消耗H+，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O═HClO+OH-，OH-消耗H+，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
（5）用NaClO調(diào)pH，寫出氯氣制取漂白液的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G四種有機物，其中B、C為不飽和烴，但是只有B能夠使溴的四氯化碳溶液褪色；A能夠在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，其二氯取代物是D，D有兩種同分異構(gòu)體；B分子符合通式CnH2n，與溴的四氯化碳溶液可以發(fā)生加成反應，加成產(chǎn)物是E，且E只有一種同分異構(gòu)體F；C在FeBr3在催化劑的作用下，可以與液溴發(fā)生取代反應，取代產(chǎn)物是G，G沒有同分異構(gòu)體．試根據(jù)以上事實，推斷A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式．
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
；F
 
；G
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，全都屬于純凈物的是（　�。�
A、液氯和氯水
B、漂白粉和乙醇
C、食鹽水和硫酸亞鐵
D、干冰和冰水混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

有KCl、KBr、KI三瓶溶液，由于試劑瓶標簽遺失，用下列哪種溶液可以把它們鑒別出來（　�。�
A、NaOH
B、HCl
C、AgNO3
D、CuSO4

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同步練習冊答案