氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列敘述正確的是 
A．Si3N4的摩爾質(zhì)量是154g
B．在氮化硅的合成反應中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑
C．Si3N4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．1molSiO2發(fā)生反應，N2得到4mol電子
D

試題分析：A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．錯誤。B．在氮化硅的合成反應中，N2中的N元素的化合價降低，得到電子，是氧化劑，而單質(zhì)C中的C元素的化合價升高，失去電子，是還原劑。錯誤。C．由于在反應中N2→Si3N4，N元素的化合價降低得到電子。而Si的化合價沒有變化，所以Si3N4是還原產(chǎn)物。錯誤。D．由方程式可以看出若有3mol的SiO2發(fā)生反應。轉移電子12mol．因此1molSiO2發(fā)生反應，N2得到4mol電子。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②  　Na2FeO2＋　NaNO2＋　H2O →　　Na2Fe2O4＋　NH3↑＋　NaOH
③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH
（1）配平化學方程式②。
（2）上述反應①中還原劑為        ，若有1mol Na2FeO2生成，則反應中有　　   mol電子轉移。
（3）關于形成“發(fā)藍”的過程，下列說法正確的是             。
A．該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應①②③均是氧化還原反應D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2
（4）當NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是
   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某離子反應中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是：

A該反應的還原劑是Cl—
B消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6．4 g Cu，固體全部溶解，且還原產(chǎn)物只有NO2和NO。將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL，測得c(NO3-)＝4 mol·L－1。
（1）稀釋后的溶液中c(H+)＝            mol·L－1
（2）若a＝10，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為________mol
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O     2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O
若上述混合氣體被1 mol·L－1的NaOH溶液恰好吸收，則NaOH溶液的體積為________mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉移
D．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為
A．(a＋3b) mol
B．
C．
D．(cV－3a－9b) mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)2012年4月15日，央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產(chǎn)明膠作原料。這些企業(yè)用生石灰處理皮革廢料進行脫色漂白和清洗，隨后熬制成工業(yè)明膠，賣給浙江新昌縣藥用膠囊生產(chǎn)企業(yè)，最終流向藥品企業(yè)，進入消費者腹中。記者調(diào)查發(fā)現(xiàn)9家藥廠的13個批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標。重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：
（1）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成                          。
（2）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是                          。（寫一種即可）
（3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O ;     
3CrO42-+4H+= Cr3O102-+2H2O ① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是          。
② 混合溶液乙中溶質(zhì)的化學式是                     。
（4）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式K=            ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將    移動(填“正向”、“逆向”“不”)。
（5）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：□Cr2O72-+□S2-+□H2O  - □Cr(OH)3+□S2O32-+□OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①7Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2︰1
② 在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數(shù)之比為3︰1
③ 常溫下，11．2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4︰1
④5．6 g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質(zhì)的量之比為2︰1
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列說法正確的是(  )
A．由反應可知，氧氣、氯氣均為氧化產(chǎn)物
B．若化學計量數(shù)a＝8，則該反應轉移電子數(shù)為12e－
C．若b確定，則方程式中其他物質(zhì)的化學計量數(shù)均能確定
D．若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質(zhì)量為51.5 g，則反應方程式可表示為：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O

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