Question

某小組用0.10mo1?L^-1 H₂C₂0₄草酸溶液、0.01mol?L^-1 KMn0₄溶液、O.10mol?L^-1 H₂S0₄溶液、一定量的蒸餾水等試劑，進行探究實驗．
（1）在KMn0₄與H₂C₂0₄反應(yīng)中，可通過觀察

 

比較該反應(yīng)速率的快慢．
（2）為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：

實驗序號	體積V/mL
	H2C204溶液	水	KMn04溶液	H2S04溶液
1	10．O	0．O	4．O	2．O
2	8．O	2．O	4．O	2.0
3	6．O	Vx	4．O	2.0

表中V_x=

 

mL，理由是

 

．
（3）已知某條件下，濃度c（H₂C₂0₄）～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖．若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c（H₂C₂0₄）～t的變化曲線示意圖（進行相應(yīng)地標注）．

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）KMn0₄與H₂C₂0₄反應(yīng)中，高錳酸鉀為紫色，利用紫色褪去的時間分析反應(yīng)速率；
（2）探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，由控制變量法可知，只改變草酸的濃度即可，實驗2與3作對比；
（3）溫度降低反應(yīng)速率減小，濃度比原來的大，使用催化劑，反應(yīng)速率加快，濃度不變，以此畫出c（MnO₄^-）～t的變化曲線示意圖．

解答： 解：（1）KMn0₄與H₂C₂0₄反應(yīng)中，高錳酸鉀為紫色，則觀察紫色褪去的時間比較反應(yīng)速率，故答案為：紫色褪去的時間；
（2）探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，由控制變量法可知，只改變草酸的濃度即可，實驗2與3作對比，則Vx=2.0mL，故答案為：2.0；實驗2與3作對比；
（3）溫度降低，高錳酸根離子的濃度變化比原來時小，反應(yīng)需要的時間大于原來需要的時間，使用催化劑，反應(yīng)速率加快，濃度不變，則c（MnO₄^-）～t的變化曲線示意圖為，圖中最上方為降低溫度，最下方為使用催化劑，答：圖象為．

點評：本題考查探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，明確反應(yīng)的現(xiàn)象及控制變量法、影響反應(yīng)速率及平衡的因素等即可解答，題目難度中等．