已知某強(qiáng)酸性溶液中存在較多的Ba2+、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是

A．K+、NH4+、HCO3－　　　　　　     B．Fe2+、Ca2+、Cl－　

C．Cu2+、Mg2+、SO42－                 D．Na+、Cu2+、Cl－

D


解析:

A ：HCO3－在強(qiáng)酸性環(huán)境中不能大量共存；B：Fe2+能被硝酸氧化，不能共存。C：SO42－和Ba2+不能大量共存。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：高考三人行　　化學(xué) 題型：038

化學(xué)需氧量(COD)是水體質(zhì)量的控制項(xiàng)目之一，它是量度水中還原性污染物的重要指標(biāo)．COD是指用強(qiáng)氧化劑(我國采用K2Cr2O7)處理一定量水樣時(shí)的氧化劑的量，并換算成以O(shè)2作為氧化劑時(shí)，1L水樣所消耗O2的質(zhì)量(mg·L－1)．

現(xiàn)有某廢水樣品20.00mL，加入10.00mL 0.0400mol·L－1 K2Cr2O7溶液，并加入足量酸和催化劑，加熱反應(yīng)2小時(shí)．在指示劑存在下用0.1000mol·L－1 Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL．

(1)已知K2Cr2O7在酸性溶液中作氧化劑時(shí)，還原成Cr3+離子，F(xiàn)e2+離子氧化成Fe3+離子．寫出K2Cr2O7與Fe(NH4)2(SO4)2在H2SO4存在下反應(yīng)的化學(xué)方程式．

(2)計(jì)算20.00mL廢水所消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量．

(3)計(jì)算該廢水水樣的COD．

(4)在鍛造、機(jī)械、印染、造紙、電鍍、蓄電池等工廠所排放的污水中，COD值特別高的是________．

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