9.將10g CO2和O2的混合氣體,通過裝有足量過氧化鈉的干燥管,反應后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)為( 。
A.12%B.32%C.44%D.88%

分析 CO2和O2的混合氣體,通過裝有足量Na2O2的干燥管,發(fā)生反應:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,根據(jù)固體質(zhì)量增重,利用差量法計算二氧化碳的質(zhì)量,進而計算氧氣的質(zhì)量分數(shù).

解答 解:設混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為m,則:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固體質(zhì)量增重△m
       88               88-32=56
       m                  5.6g
所以m=$\frac{5.6g×88}{56}$=8.8g
則氧氣的質(zhì)量為10g-8.8g=1.2g
故氧氣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.2g}{10g}$×100%=12% 
故選:A.

點評 本題考查化學方程式有關計算、混合物有關計算,難度不大,注意利用差量法解答.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.(1)已知:
(1)2H2 (g)+O2 (g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
(2)N2 (g)+2O2 (g)═2NO2 (g)△H=+67.8kJ/mol
(3)N2 (g)+3H2 (g)═2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol
則NH3(g)燃燒生成NO2 (g)和H2O(g) 熱化學方程式4NH3(g)+7O2(g)?4NO2(g)+6H2O(g)△H=-1131.2kJ/mol
(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明礬溶液至鋇離子剛好沉淀完全時,溶液的pH>7(填>、<、=),離子反應總方程式為2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O.
(3)Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5;根據(jù)等電子原理,CO分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列反應的離子方程式的書寫正確的是(  )
A.鎂粉與稀醋酸反應:Mg+2H+═Mg2++H2
B.硫酸與氫氧化鈉溶液反應:H++OH-═H2O
C.鈉與水的反應:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.某學校課外活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應,提出了“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少?”的探究課題,并設計了如下方案進行實驗:實驗試劑:18mol/L硫酸20mL,純銅粉足量,足量2mol/LNaOH溶液.
請根據(jù)實驗回答問題:
(1)首先根據(jù)圖所示,組裝實驗裝置,并在加入試劑前先進行檢驗裝置氣密性操作.
(2)燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是SO2(填化學式),利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中的目的是:防倒吸.
(3)加熱燒瓶20分鐘,燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.待燒瓶中反應基本結(jié)束,撤去酒精燈,利用燒瓶中的余熱使反應進行完全.然后由導管a通入足量的空氣,以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中.在該實驗裝置中的長導管 (填儀器名稱)起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用.
(4)將充分反應后的燒杯取下,向其中加入足量的雙氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再進行過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量為13.98g,請計算能與銅反應的硫酸的最低濃度是12mol/L.
(5)有同學提出在上面(4)中可以不必加入雙氧水,直接進行后面的實驗,也能得到準確的數(shù)據(jù),請結(jié)合你的理解分析需要(填“需要”或“不需要”)加入雙氧水,說明原因:在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4,如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質(zhì)量則無法確定S元素的物質(zhì)的量,從而使實驗結(jié)果錯誤.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是( 。
A.Na$→_{點燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3B.MgCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
C.Al2O3$\stackrel{H_{2}O}{→}$Al(OH)3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3D.S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{20}}{→}$H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列說法不正確的是(  )
A.膠體一定是混合物
B.丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液
C.明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,常用于凈化自來水
D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10-6m)的細小可吸入顆粒物,其與空氣形成的分散系屬于膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.有機化學中的反應類型較多,將下列反應歸類(填序號).
①乙烷在空氣中燃燒                      ②由乙炔制氯乙烯
③甲烷與氯氣在光照的條件下反應          ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯                        ⑥乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
⑦實驗室制乙烯                          ⑧由甲苯制取TNT
⑨溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱        ⑩乙苯的制備:
(1)其中屬于取代反應的是③⑧;屬于氧化反應的是①④;屬于加成反應的是②⑤⑥⑩;屬于消去反應的是⑦⑨;屬于聚合反應的是⑤
(2)寫出⑧和⑨的化學方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.能正確表示下列反應的離子方程式是( 。
A.向Fe(NO32稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B.實驗室制氨氣:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D.AlCl3溶液中滴加足量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)△H<0.當反應達到平衡時,下列措施:①升溫;②恒容通入惰性氣體;③增加CO的濃度;④加壓;⑤加催化劑;⑥恒壓通入惰性氣體.能使CO體積分數(shù)增大的是( 。
A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.①③⑥

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