A. | 12% | B. | 32% | C. | 44% | D. | 88% |
分析 CO2和O2的混合氣體,通過裝有足量Na2O2的干燥管,發(fā)生反應:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,根據(jù)固體質(zhì)量增重,利用差量法計算二氧化碳的質(zhì)量,進而計算氧氣的質(zhì)量分數(shù).
解答 解:設混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為m,則:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固體質(zhì)量增重△m
88 88-32=56
m 5.6g
所以m=$\frac{5.6g×88}{56}$=8.8g
則氧氣的質(zhì)量為10g-8.8g=1.2g
故氧氣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.2g}{10g}$×100%=12%
故選:A.
點評 本題考查化學方程式有關計算、混合物有關計算,難度不大,注意利用差量法解答.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鎂粉與稀醋酸反應:Mg+2H+═Mg2++H2↑ | |
B. | 硫酸與氫氧化鈉溶液反應:H++OH-═H2O | |
C. | 鈉與水的反應:Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
D. | 氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O |
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A. | Na$→_{點燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3 | B. | MgCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg | ||
C. | Al2O3$\stackrel{H_{2}O}{→}$Al(OH)3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3 | D. | S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{20}}{→}$H2SO4 |
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A. | 膠體一定是混合物 | |
B. | 丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液 | |
C. | 明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,常用于凈化自來水 | |
D. | PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10-6m)的細小可吸入顆粒物,其與空氣形成的分散系屬于膠體 |
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A. | 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | |
B. | 實驗室制氨氣:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
C. | 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
D. | AlCl3溶液中滴加足量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②④ | B. | ①④⑥ | C. | ②③⑥ | D. | ①③⑥ |
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