19．（1）如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出儀器A、C、E的名稱(chēng)蒸餾燒瓶、分液漏斗、冷凝管
②分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號(hào)）
A．粗鹽和泥沙：BB．花生油和水：C
（2）該小組同學(xué)查得相關(guān)資料如下：CCl4的沸點(diǎn)為77℃，I2的沸點(diǎn)為113.6℃，熔點(diǎn)為185.2℃，從碘的CCl4溶液中分離出碘單質(zhì)，應(yīng)采用的方法是d（填序號(hào)）．
a．過(guò)濾  b．升華  c．蒸發(fā)  d．蒸餾
（3）某同學(xué)用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中，下層液體呈紫紅或紫色．

分析 （1）①由圖及常見(jiàn)的儀器可知儀器名稱(chēng)；
②A．泥沙不溶于水，粗鹽溶于水；
B．花生油和水分層；
（2）互溶，但沸點(diǎn)不同；
（3）四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后在下層．

解答 解：（1）①由圖可知，A、C、E分別為蒸餾燒瓶、分液漏斗、冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；分液漏斗；冷凝管； 
②A．泥沙不溶于水，粗鹽溶于水，利用過(guò)濾分離，則選擇B漏斗，故答案為：B；
B．花生油和水分層，則選擇分液，利用C分液漏斗，故答案為：C；
（2）互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離出碘，故答案為：d；
（3）四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后在下層，則下層四氯化碳溶解碘而呈紫紅或紫色，故答案為：紫紅或紫．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式，注明①②反應(yīng)的類(lèi)型．
①CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)；
②nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$，反應(yīng)類(lèi)型加聚反應(yīng)；
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；
④CH2=CH2+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H2O；
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)發(fā)生加成聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①丙烯
②2-丁烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量（g/mol）與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量（g）在數(shù)值上相等
B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8：7
C．1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
D．1mol D2（重氫分子）中含有2NA個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．資料表明，硫粉與熱的KOH溶液共熱生成兩種鹽，其中一種是K2SO3．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，卻檢測(cè)到生成的鹽中含有SO42-．
（1）興趣小組同學(xué)認(rèn)為，上述反應(yīng)的生成物可能與反應(yīng)溫度（T），KOH溶液的濃度（C）有關(guān)．他們做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（每次反應(yīng)中硫粉的質(zhì)量、KOH溶液的體積均相同）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧
T/℃5060708090
c/mol•L-11.03.04.05.06.0
實(shí)驗(yàn)①～④是探究溫度對(duì)生成物的影響，⑤～⑧是探究KOH溶液的濃度對(duì)生成物的影響．請(qǐng)?jiān)诒碇邢鄳?yīng)空格填入相應(yīng)數(shù)據(jù)．
（2）興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)上述反應(yīng)中生成的鹽的成分進(jìn)行探究．他們提出如下假設(shè)，請(qǐng)你根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：生成的鹽是K2S和K2SO3；
假設(shè)二：生成的鹽是K2S和K2SO4；
假設(shè)三：生成的鹽是K2S，K2SO3和K2SO4；
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一．完成下表中內(nèi)容．（除了硫粉與熱的KOH溶液的反應(yīng)液之外，可供選擇的藥品有稀硝酸，稀鹽酸等；已知：6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O）
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
在反應(yīng)液中加入足量的稀鹽酸若溶液變渾濁且沒(méi)有氣體溢出（或：若沒(méi)有氣體溢出），則假設(shè)一成立；若溶液中有氣體逸出，則假設(shè)一不成立
（4）興趣小組通過(guò)改變硫粉的質(zhì)量，得出生成鉀鹽的質(zhì)量與硫粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．有人據(jù)此得出結(jié)論：生成的鹽一定是K2S和K2SO3的混合物．請(qǐng)你根據(jù)計(jì)算結(jié)果指出該結(jié)論是否正確：不正確．
（5）請(qǐng)分析上述反應(yīng)中有K2SO4生成的可能原因是：亞硫酸鉀具有還原性，很容易被氧氣氧化為硫酸鉀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．向某NaOH溶液中通入CO2氣體后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示．則下列分析與判斷正確的是（不計(jì)CO2溶解）（　�。�
A．若OB=0，則溶液M為Na2CO3溶液
B．若OB=BC，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2═HCO3-
C．若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）
D．若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32-和HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．要除去混在CO2氣體中少量CO，最好的方法是（　�。�
A．點(diǎn)燃B．通氧氣并點(diǎn)燃C．NaOH溶液D．過(guò)灼熱的氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．14C與 12C互稱(chēng)同位素；O2與O3是氧元素的同素異形體
B．鋼鐵生銹主要發(fā)生吸氧腐蝕，鍍鋅鐵皮鍍層破損后對(duì)鐵失去保護(hù)作用
C．石油的分餾、煤的干餾、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電均屬于物理變化
D．SO2和NO2屬于酸性氧化物，Na2O和Fe3O4屬于堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．A，B，C，D，E五種物質(zhì)中均含有不同化合價(jià)態(tài)X元素，其中A為單質(zhì)，B，C，D，E均為化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①A+O2→C；②C+O2 →D；③A+H2→B；④B+C→A+H2O；⑤D+H2O→E+C．則在這五種物質(zhì)中X的化合價(jià)從高到低的順序?yàn)镋＞D＞C＞A＞B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是（　�。�
A．Cu $\stackrel{濃硝酸}{→}$  Cu（NO3）2B．Cu$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$  Cu（NO3）2
C．Cu $\stackrel{Cl_{2}}{→}$ CuCl2$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2 D．Cu$\stackrel{空氣}{→}$ CuO $\stackrel{HNO_{3}}{→}$  Cu（NO3）2

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