17．在第3周期中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是Ar，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）3，該元素兩性氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH?=AlO2-+2H2O．

分析 稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
同周期自左而右元素金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；氫氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)生成鹽與水，屬于兩性氫氧化物，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
同周期自左而右元素金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，故第三周期中Na金屬性最強(qiáng)、Cl的非金屬性最強(qiáng)，而金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故NaOH堿性最強(qiáng)，HClO4的酸性最強(qiáng)，Al（OH）3能與酸、堿反應(yīng)生成鹽與水，屬于兩性氫氧化物，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）3+OH?=AlO2-+2H2O，
故答案為：Ar；HClO4；NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+OH?=AlO2-+2H2O．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律的應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對于mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣）的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系對氫氣的相對密度從16.5變成16.9，則下列說法正確的是（　�。�
A．m+n＞p+q   正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．m+n＞p+q  正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．m+n＜p+q   逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．m+n=p+q   逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．中學(xué)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取少量溴苯，在燒瓶a中裝的試劑是苯、液溴和鐵粉，d中裝的是蒸餾水．請回答下列問題．
（1）寫出燒瓶a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
（2）導(dǎo)管b的作用有兩個(gè)：一是導(dǎo)氣，二是兼起冷凝回流的作用；
（3）該反應(yīng)得到的是粗苯，為了除去其中的溴，可向其中加入適量NaOH溶液洗滌，還要用到的一種常用除雜操作方法是分液；
（4）為證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，可向d中加入AgNO3溶液（或紫色石蕊試液）；但該實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，為此必須在導(dǎo)管b、c之間加上一盛有苯（或CCl4）的洗氣瓶，目的是除去HBr氣體中的溴蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將0.1mol•L-1的氨水加水稀釋至0.01mol•L-1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是（　　）
A．稀釋后溶液中的c（H+）和c（OH-）均減小
B．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動
C．稀釋后溶液中c（OH-）變?yōu)橄♂屒暗?\frac{1}{10}$
D．稀釋過程中溶液中$\frac{[0{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．Ⅰ．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為-57.3KJ/mol，請寫出硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
Ⅱ．現(xiàn)有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH=2．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）大于V（乙）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列對Be及其化合物的敘述中，正確的是（　　）
A．Be的原子半徑小于B 的原子半徑
B．Be比Na金屬性強(qiáng)
C．Be的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性弱于Ca（OH）2
D．Be能跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序是：（請用＞、＜表示）Al＞Cl＞O．
（2）②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3 ．
（3）請寫出由②、④、⑦三種元素的氫化物由弱到強(qiáng)的順序是：SiH4＜CH4＜H2O．
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）3+OH?=AlO2-+2H2O．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的一種常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）bd．
a．KMnO4  b．MnO2 c． Na2SO3     d．FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．元素周期律（表）是認(rèn)識元素化合物性質(zhì)的重要理論．
（1）某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)：
�。嚒㈡V和水反應(yīng)均較為微弱，鈉和水反應(yīng)較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實(shí)，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是Na＞Mg=Li．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2＜ Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因：鍶和鋇位于同一主族，鍶的電子層數(shù)比鋇少，原子半徑小，失電子能力弱，金屬性弱．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族．
②H2Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強(qiáng)弱的順序是Cl＞Br＞Se．
能證明上述非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是氫化物的穩(wěn)定性（寫出一條即可）．
④某同學(xué)對SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了推測是正確的．
完成下表：
編號性質(zhì)推測化學(xué)方程式
1氧化性SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4
2還原性SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O
3酸性氧化物SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在進(jìn)行牙科治療之前，吸入笑氣（N2O）能明顯減輕牙科焦慮癥．同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體與笑氣體積相等的是（　�。�
A．N2B．COC．CO2D．NO2

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