Question

【題目】認(rèn)真觀察下列裝罝,回答下列問題：

（1）裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為__________________________；電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向的表述正確的是________。

A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)

b．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)

C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)

D．鹽橋中的K+、 Cl-幾乎都不移動(dòng)

（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（3）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為___________，極板N的材料為___________；若裝置E的目的是電解精煉銅，則極板___________（填“M”或“N”）的材料為粗銅板（含少量鋅、金和銀），該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

Answer 1

【答案】Cu2+＋2e－＝CuACu+2H+ =Cu2++H2↑AgNO3AgN Zn-2e－＝Zn2+Cu-2e－＝Cu2+3.92

【解析】

（1）B和C裝置形成原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向?yàn)镵+移向左側(cè)正極，Cl-移向右側(cè)負(fù)極，故答案為：Cu2++2e-=Cu；A；

（2）A連接電源，則A是電解池，左邊Pt作陰極，右邊Cu作陽(yáng)極，陽(yáng)極上Cu放電，陰極上氫離子放電，裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+Cu2++H2↑，故答案為：Cu+2H+Cu2++H2↑；

（3）鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子和鍍層金屬相同，若裝置D的目的是在某鍍件上鍍銀，則X為硝酸銀溶液，N作陽(yáng)極，應(yīng)該是銀，若裝置E電解精煉銅，則陽(yáng)極N的材料為粗銅板發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，Cu-2e-═Cu2+，故答案為：AgNO3；Ag；N；Zn-2e-═Zn2+；Cu-2e-═Cu2+；

（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，n（Cu）=0.1mol，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，裝置D中n（NaCl）=0.1mol，陽(yáng)極首先發(fā)生2Cl-2e-=Cl2↑、其次發(fā)生4OH-4e-=2H2O+O2↑，則陽(yáng)極首先生成0.05molCl2，其次生成0.025molO2，陰極只發(fā)生2H++2e-=H2↑，生成0.1molH2，則總共生成0.175mol氣體，體積為0.175mol×22.4L/mol=3.92L，故答案為：3.92。