如圖都是簡(jiǎn)化的碳架結(jié)構(gòu)：

(1)其分子式分別是________、________。

(2)降冰片烷發(fā)生一氯取代時(shí)，取代位置有____________種。

(3)籃烷發(fā)生一氯取代時(shí)，其一氯代物有________種。


(1)C7H12　C10H12　(2)3　(3)4

解析　根據(jù)鍵線式的規(guī)定，每個(gè)拐點(diǎn)及終點(diǎn)均有碳原子，再根據(jù)每個(gè)碳滿四價(jià)的原則查找C、H個(gè)數(shù)，可得到分子式。降冰片烷左右對(duì)稱，前后也對(duì)稱，因此觀察此烷的部分即可，共有3種類型的氫原子。同理，籃烷上有4種類型的氫原子，從而得到一氯取代物種數(shù)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al的混合物與足量的稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，原混合物的質(zhì)量可能是(　　)

A．2 g      B．4 g      C．8 g       D．10 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究。查閱有關(guān)資料后得知，“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象為“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2 054

1 535

1 462

沸點(diǎn)/℃

2 467

2 980

2 750

—

(1)某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋________(填“合理”或“不合理”)。

(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是____________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，最適宜采用下列試劑中的________(填序號(hào))。

A．濃硫酸            B．稀硫酸

C．稀硝酸            D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能夠證明甲烷構(gòu)型是正四面體的事實(shí)是(　　)

A．甲烷的四個(gè)鍵鍵能相同

B．甲烷的四個(gè)鍵鍵長(zhǎng)相等

C．甲烷的所有C—H鍵鍵角相等

D．二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是(　　)

A.C與C

B．CH4與CH3CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說(shuō)法中，不正確的是（   ）

A.工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

B.適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率

C.在鐵管上鍍鋅，用鐵管作陽(yáng)極，鋅塊作陰極

D.利用反應(yīng)：NaCl(飽和)+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3時(shí)，應(yīng)先通入過(guò)量的NH3，再通入過(guò)量的CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃)

（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為_(kāi)_________；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________

____________________________________________________。

（2）固體混合物B的組成為_(kāi)___________；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________

____________________________________________________。

（3）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

______CuO+____Al2O3______CuAlO2+____↑。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液____________L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是__________、過(guò)濾、洗滌和干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過(guò)程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出溶液B的溶質(zhì)是                。

（2）參照以下框圖形式進(jìn)一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）      。

（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。寫(xiě)出反應(yīng)的離方程式：                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）選擇制取SO2的合適試劑            （填編號(hào)）。

①濃HCl         ②濃H2SO4   

③Na2SO3固體    ④CaSO3固體

（2）上述裝置還可改進(jìn)，改進(jìn)的方法是                 

                              ，

若C中NaOH為0.2mol/L、200ml，通入的SO2為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　                　　

（3）甲同學(xué)推測(cè)Mg與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)方程式為                     

乙同學(xué)的推測(cè)是：2Mg+3SO22MgSO3+S；

丙同學(xué)的推測(cè)是：3Mg+SO22MgO+MgS，

要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測(cè)是否正確，丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究：

已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；

限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；儀器和用品自選。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空格：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

取少量反應(yīng)后的固體于試管I中

②

向試管I中的固體慢慢滴加         

試管I口塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，并將導(dǎo)管通入盛有             的試管II中。

若試管I中的                 ，

則丙同學(xué)推測(cè)正確。若試管I中的固體未完全溶解，且             

         ，則乙同學(xué)的推測(cè)正確。

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