Question

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

• A、①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
• B、分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
• C、①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、V_aL④與V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則V_a：V_b=1：11

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．氨水中存在電離平衡，加氯化銨晶體抑制其電離，而氫氧化鈉溶液中加氯化銨晶體發(fā)生反應(yīng)；
B．強酸、強堿稀釋10倍，pH變化1，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1；
C．①、④兩溶液等體積混合，溶液中氨水過量，溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性；
D．若混合后溶液pH=7，則溶液顯中性，利用酸的物質(zhì)的量、堿的物質(zhì)的量來計算pH．

解答： 解：A．氨水中存在電離平衡，加氯化銨晶體抑制其電離，氫氧根離子的濃度變小，則pH減小，而氫氧化鈉溶液中加氯化銨晶體發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，堿性減弱，pH減小，故A正確；
B．強酸、強堿稀釋10倍，pH變化1，則稀釋10倍時②的pH=10，④的pH=4，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為①＞②＞④＞③，故B正確；
C．①、④兩溶液等體積混合，溶液中氨水過量，溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性，氨水的電離大于銨根離子的水解，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．若混合后溶液pH=7，則恰好完全中和，則Va×0.001mol/L-Vb×0.001mol/L=0，解得V_a：V_b=1：1，故D錯誤；
故選CD．

點評：本題考查離子濃度的比較、弱電解質(zhì)的電離、pH的有關(guān)計算，綜合性較強，難度較大，注意電離與水解的相互結(jié)合來分析解答．