1．用SO2將XO4-離子還原，SO2被氧化成SO42-，SO2與XO4-物質的量之比為5：2，則元素X在還原產物中的化合價為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

分析 用SO2將XO4-離子還原，SO2被氧化成SO42-，S的化合價升高，失去電子，X的化合價降低得到電子，SO2與XO4-物質的量之比為5：2，根據(jù)電子守恒計算XX在還原產物中的化合價．

解答 解：用SO2將XO4-離子還原，SO2被氧化成SO42-，S的化合價升高，失去電子，X的化合價降低得到電子，SO2與XO4-物質的量之比為5：2，設：元素X在還原產物中的化合價為m價，根據(jù)電子守恒，5（6-4）=2（7-m），解得m=2，故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，注意理解電子轉移守恒在氧化還原反應計算中利用．

練習冊系列答案
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11．用下列試劑或方法不能別NaOH溶液和KCl溶液的是（　　）
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12．下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（　�。�
A．Mg（OH）2懸濁液中滴加濃的NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺2NO2 （紅棕色，g）?N2O4（無色，g）△H＜0
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸至紅褐色：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．北斗衛(wèi)星導航系統(tǒng)是中國自行研制的全球衛(wèi)星定位與通信系統(tǒng)．發(fā)射北斗衛(wèi)星的火箭推進器中的反應方程式為C2H8N2+2N2O4═2CO2+3N2+4H2O．其中N2O4是（　　）
A．既是氧化劑又是還原劑B．還原劑
C．既不是氧化劑又不是還原劑D．氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．在相同條件下，下列各組中的物質按熔點由高到低排列的是（　　）
A．硅晶體、食鹽、干冰B．冰、石墨、金屬鈉
C．碘、碳酸鈣、金剛石D．HF、HBr、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．火星上存在針鐵礦【化學式：FeO（OH）】和黃鉀鐵礬，兩種礦物中鐵的價態(tài)相同，則黃鉀鐵礬【化學式：KFe3（SO4）2（OH）n】中n值為（　�。�
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．
（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）II中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．起始時容器充入1molNO、0.5molO2，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較p1、p2的大小關系p2＞p1．
②在溫度為500℃、壓強為p2條件下，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)50%．

（3）III中，將NO2（g）轉化成N2O4（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1   2NO2（g）?N2O4（l）△H2
如圖3反應過程中能量變化正確的是A（填序號）．
②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．
（4）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示
①陽極的電極反應式NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．陰極的電極反應式NO+5e-+5H2O=NH3•H2O+5OH-．
②電解一段時間后電解池中溶液呈酸性（酸性、堿性或中性），為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有如圖裝置：回答下列問題：
（1）裝置A是原電池，B是電解池．
（2）裝置A中的Zn極是負極，Cu極上的電極反應方程式為：2H++2e-=H2↑．
（3）鋅與鐵組成的合金在潮濕的空氣中，鋅被腐蝕而另一種金屬被保護，這種保護方法叫做犧牲陽極的陰極保護法，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（4）裝置B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液體積為500mL．當裝置A中Zn棒質量減少3.25g時，C2上質量增加3.2g．

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16．下列物質在空氣中存放，不會變質的是（　�。�
A．漂白粉B．過氧化鈉C．氯水D．硫酸鈉

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