6．某反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C、D是生成物B．反應(yīng)的方程式為：2A+B═2C
C．2min后各物質(zhì)的量不再變化D．該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

分析 A、圖象分析可知AB物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，C物質(zhì)的量增大為生成物，D參與反應(yīng)后物質(zhì)的量不變?yōu)榇呋瘎?br />B、反應(yīng)在2min達(dá)到平衡狀態(tài)，為可逆反應(yīng)；
C、平衡狀態(tài)各物質(zhì)物質(zhì)的量不變；
D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、圖象分析可知A、B物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，C物質(zhì)的量增大為生成物，D參與反應(yīng)后物質(zhì)的量不變?yōu)榇呋瘎訢不是生成物，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)在2min達(dá)到平衡狀態(tài)，物質(zhì)的量不隨時(shí)間不會(huì)，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：2A+B?2C，故B錯(cuò)誤；
C、圖象分析可知，2min后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、依據(jù)B分析可知，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)為可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了圖象分析判斷，化學(xué)平衡狀態(tài)的分析應(yīng)用，注意催化劑的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ/mol，等質(zhì)量的氫氣和甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約為（　�。�
A．1：3.4B．1：1.7C．2.6：1D．4.6：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖流程欲分別制得單質(zhì)Mg、Fe、Al和Si．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濾液A中含有的陽(yáng)離子有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+．
（2）操作④中生成沉淀G的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）工業(yè)由Al2O3冶煉AI的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2；
（4）寫(xiě)出檢驗(yàn)溶液F中主要陽(yáng)離子的方法：在溶液中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NA
B．1.4g聚乙烯中含C-H數(shù)目為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲醇中含有的分子數(shù)目為0.2NA
D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.1NAA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．疊氮化鈉（NaN3）是汽車(chē)安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L-1
（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應(yīng)為：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3═4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．
③反應(yīng)后將溶液稍稀釋?zhuān)缓笙蛉芤褐屑尤?mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亞鐵銨）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應(yīng)為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL．
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、、膠頭滴管．
（2）疊氮化鈉受撞擊時(shí)生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaN3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
（3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后，讀取滴定管中 （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積按如圖讀取，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄟx填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）通過(guò)計(jì)算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某鈉鹽溶液中通入足量氨氣，無(wú)明顯現(xiàn)象．再在所得溶液中通入過(guò)量CO2，產(chǎn)生大量白色沉淀．
（1）寫(xiě)出氨氣的電子式．
（2）該鈉鹽溶液中一定不可能含有下列哪種微粒B（填編號(hào)）．
A．Cl-        B．Fe2+         C．SiO32-         D．AlO2-
（3）寫(xiě)出一個(gè)通入過(guò)量CO2時(shí)生成白色沉淀的離子方程式CO2+A1O2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電池．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示． 
（1）b處通入的是CH3OH，c處通入的是O2．該電池的電極反應(yīng)式：
負(fù)極發(fā)生是2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+，正極的電極反應(yīng)式為：?3O2+12H++12e-=6H2O．
（2）向外電路釋放電子的電極是A電極．（填A(yù)或B）
（3）工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有?1.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．
（4）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在高溫下用一氧化碳還原mg四氧化三鐵得到ng鐵．已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�
A．$\frac{21n}{m-n}$B．$\frac{64n}{3（m-n）}$C．$\frac{m-n}{32n}$D．$\frac{24n}{m-n}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．分子式為C4H8有機(jī)物最多存在4個(gè)C-C單鍵
B．和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物
C．和分子組成相差一個(gè)-CH2-，因此是同系物關(guān)系
D．通式相同的不同有機(jī)物一定屬于同系物

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