【題目】已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖下列說法正確的是

A. a點(diǎn)溶液的pH=4

B. b點(diǎn)溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）

C. b點(diǎn)c（HA）/c（A-）=5

D. c點(diǎn)c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）

【答案】C

【解析】

A. HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8，則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是，因此a點(diǎn)溶液的pH＜4，A錯(cuò)誤；B. b點(diǎn)溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在：c(A-)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH-)，B錯(cuò)誤；C. b點(diǎn)溶液顯中性，c(H+)＝10－7mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知c(HA)/c(A-)=5，C正確；D. c點(diǎn)酸堿恰好中和，生成NaA，根據(jù)電荷守恒可知c(A-)+c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.3p2表示3p能級(jí)上有2個(gè)電子

B.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

C.同一原子中，3s、3p、3d、4s 能級(jí)的能量逐漸增大

D.同一原子中，3s、3p、3d能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng) 合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中 制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程_________________________________________

(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________

(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作 1 和操作 2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________

(4)某同學(xué)利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：

① 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是______________________________

② 在燒瓶 A 中加入少量硫酸銅的目的是_____

③ 兩次使用 D 裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物不能由單質(zhì)直接化合而成的是( )

A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放，燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注。一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=-394.0kJ/mol。保持其他條件不變，不同溫度下起始CO物質(zhì)的量與平衡時(shí)體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示（T表示溫度）:

下列有關(guān)說法正確的是

A. T1比T2高 B. b點(diǎn)SO2轉(zhuǎn)化率最高

C. b點(diǎn)后曲線下降是因CO體積分?jǐn)?shù)升高 D. 減小壓強(qiáng)可提高CO、SO2轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四個(gè)圖像，以下反應(yīng)中完全符合上述圖像的是（ ）

A. N2(g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H<O

B. 2SO3 (g) 2SO2 (g) +O2 (g) △H>O

C. 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) △H<O

D. CO2(g) +NO(g) CO(g)+NO2(g) △H>O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重金屬離子具有毒性,強(qiáng)堿性溶液不能直接排放到自然界中。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種廢液,甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性,主要有毒離子為Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低，且可排放到自然界中。則乙廢液中可能含有的離子是

A. K+和SO42- B. Cu2+和Cl-

C. Cu2+和SO42- D. Cu2+和CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10 molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g) B(g)+C(g)△H=+85.1kJmol-1，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強(qiáng)p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 ______ 。

(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為 ______，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ______。

(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總= ______ mol，n(A)= ______ mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：α= ______。

反應(yīng)時(shí)間t/h

0

4

8

16

c(A)/(molL-1))

0.10

a

0.026

0.0065

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(△t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ______，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為 ______ mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列裝置完成系列實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（ ）

A. 銅和濃硝酸的反應(yīng)與銅和濃硫酸的反應(yīng)一樣需要加熱條件下才能進(jìn)行

B. BaCl2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀BaSO3

C. H2S溶液中會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性

D. 為驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，A試管中的試劑可以是KMnO4溶液

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