次氯酸與二氧化硫反應(yīng)方程式
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫
專題：
分析：次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl、硫酸，據(jù)此書寫方程式．
解答： 解：次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl、硫酸，化學(xué)方程式為HClO+SO2+H2O=HCl+H2SO4，故答案為：HClO+SO2+H2O=HCl+H2SO4．
點(diǎn)評(píng)：本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查化學(xué)方程式的書寫，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10g NaOH溶解在
 
 g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，此時(shí)溶液（密度為1g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分類圖表示的關(guān)系完全正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3
B、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者pH小
C、NaHCO3和Na2CO3的與等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3反應(yīng)速率更快
D、等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3的與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
C、一定條件下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子混合后氣體的總體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有下列四種離子的溶液中加入少量過氧化鈉固體，離子濃度未發(fā)生明顯變化的是（　　）
A、HCO3-
B、CO32-
C、CH3COO-
D、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的金屬鈉放入100ml0.5mol?L-1 的氯化鋁溶液中，反應(yīng)后得到無色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO2，則加入的金屬鈉的質(zhì)量是（　�。�
A、4.6克
B、3.45 克
C、1.15 克
D、7.9克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液中，下列電離方程式正確的是（　　）
A、KAl（SO4）2=K++Al3++2 SO42-
B、H2CO3=H++HCO3-
C、Ca（HCO3）2=Ca2++2H++2CO32-
D、Ba（OH）2=Ba2++OH2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C、向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
D、用排飽和食鹽水法收集氯氣

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