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現將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），其質量為19.6g，則過剩的鋅粉的質量為（　　）
A．1.0gB．2.0gC．2.5gD．3.5g
鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應，生成的氣體為二氧化硫與氫氣，混合氣體11.2L（標準狀況）物質的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，每生成1molSO2，金屬提供2mol電子，每生成1molH2，金屬提供2mol電子，所以生成0.5mol的二氧化硫與氫氣金屬提供的電子為
0.5mol
1mol
×2mol=1mol，故參加反應Zn的物質的量為
1mol
2
=0.5mol，出參加反應Zn的質量為0.5mol×65g/mol=32.5g，故剩余的鋅粉的質量為35g-32.5g=2.5g．
故答案為：C．
練習冊系列答案
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A．1.0gB．2.0gC．2.5gD．3.5g

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A．1.0g                      B．2.0g                      C．2.5g                      D．3.5g

 

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A．1.0g
B．2.0g
C．2.5g
D．3.5g

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