【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Br－、SO42 －

B. ＝106的溶液中：NH4＋ 、K+、AlO2－ 、NO3－

C. 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－

D. 0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋ 、CO32 －、CH3COO－

【答案】C

【解析】A．Fe3+與SCN-反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B. =106的溶液呈堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，且NH4+、AlO2-發(fā)生互促水解反應(yīng)，故B錯誤；C．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．CO32-與Ca2+反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．電能是二級能源 B．天然氣是二級能源

C．水煤氣是一級能源 D．風(fēng)力是二級能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用括號內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是

A.苯中含有苯酚（濃溴水，過濾）

B.乙酸鈉中含有碳酸鈉（乙酸，蒸發(fā)）

C.乙酸乙酯中含有乙酸（飽和碳酸鈉溶液，分液）

D.苯中含有甲苯（酸化的KMnO4溶液、NaOH溶液，分液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。請回答下列問題：

（1）寫出化學(xué)式：A__________C__________

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

A→B：________________________________。

B→D：________________________________。

C→E：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國科學(xué)家合成了含有N5+的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈V形，如圖所示（圖中箭頭代表單鍵）。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是

A. 每個N5+中含有35個質(zhì)子和36個電子 B. 該離子中只含有非極性鍵

C. 該離子中含有2個π鍵 D. N5+與PO43-互為等電子體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】屬于化合物的是( )

A.水玻璃B.糯米酒C.Na2CO3D.普通玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低

B. 鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其氧化性逐漸增強(qiáng)

C. 在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)

D. 非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，

試回答下列問題：

(1) 以下是一些常用危險化學(xué)品的標(biāo)志，其中裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是_______。

A B C D

(2)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為________________。

(3)某實(shí)驗(yàn)需要240mL物質(zhì)的量濃度為l.0mol﹒L-1的稀硫酸，現(xiàn)用上述濃硫酸和蒸餾水配制，在下列步驟中的空格內(nèi)將所用儀器補(bǔ)充填寫完整

①用20mL量筒量取所需的濃硫酸

②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌

④將溶液冷卻，恢復(fù)室溫

⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度l～2cm時，改用_______加蒸餾水至刻度線

⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻

(4)實(shí)驗(yàn)中上述步驟的正確順序?yàn)?/span>_____________________(填序號)

(5) 配制需要量取上述濃硫酸__________mL。

(6)下列情況對所配溶液濃度的影響是(填偏高、偏低、無影響)

① 定容時，俯視液面_________。

② 量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_______。

(7)有兩瓶硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1mol﹒L-1和c2 mol﹒L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2,己知2 w1=w2,則下列推斷正確的是_________ (已知：硫酸的密度比純水的大)。

A．2c1=c2 B．2c2=c1 C．c2>2c1 D．c1>c2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍：Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2 型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不正確的是（ ）

A. Y、Z組成的化合物只含離子鍵

B. 氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序：R

C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T> R

D. 由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

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