13．下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（　　）
A．Na2CO3B．Na2SO4C．Al2O3D．Al

分析 A．碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)；
B．硫酸鈉與鹽酸、氫氧化鈉都不反應(yīng)；
C．氧化鋁為兩性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
D．鋁為單質(zhì)．

解答 解：A．碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，故A不選；
B．硫酸鈉與鹽酸、氫氧化鈉都不反應(yīng)，故B不選；
C．氧化鋁為兩性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故C選；
D．鋁為單質(zhì)，不是化合物，不符合題意，故D不選；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，熟悉兩性物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．可以將氧化還原反應(yīng)2H2+O2═2H2O設(shè)計(jì)成原電池．
（1）利用H2、O2、HCl溶液構(gòu)成燃料電池，則正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O；溶液中H+將移向正極．（填“正極”或“負(fù)極”）
（2）把H2改成CH4，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，當(dāng)導(dǎo)線中通過4mol電子時(shí)，需消耗1mol的KOH；將4mol CH4完全與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成等物質(zhì)的量的四種氯代物，則理論上需要消耗Cl2的物質(zhì)的量為10mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．明礬凈水過程中不涉及化學(xué)變化
B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
C．風(fēng)化、石油分餾和碘的升華都是物理變化
D．為除去蛋白質(zhì)溶液中少量的NaCl，可以利用滲析的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．pH=3的鹽酸溶液和pH=5的鹽酸溶液等體積混合，則混合溶液的pH是（　�。�
A．4.3B．5C．6.3D．3.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列氣體中，可用固體氫氧化鈉干燥的是（　�。�
A．Cl2B．O2C．SO2D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
（2）已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-．由以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（3）用碳棒作電極，電解下列水溶液：
①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液．（填編號）
A、通過相同電量時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是①③．
B、通過相同電量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是③＞①＞④＞②．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式或化學(xué)方程中正確的是（　�。�
A．往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4-+4H++5SO2═2Mn2++5SO42-+2H2O
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3?+2HClO
D．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+═Mg（OH）2↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．石墨與金剛石互為同系物B．32S與33S是同種核素
C．${\;}_{2}^{4}$He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子D．二甲醚與乙醇 互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫化鈉溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-．長期久置空氣中的硫化鈉溶液會變成黃色，是因?yàn)樯闪硕嗔蚧c（Na2Sx）．經(jīng)測定，100mL4mol•L-1多硫化鈉的溶液恰好與100mL1.4mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，氧化產(chǎn)物和還原此外分別為SO42-、Mn2+．
（1）多硫化鈉的化學(xué)式為Na2S2．
（2）寫出硫化鈉溶液在空氣中生成多硫化鈉（用具體化學(xué)式表示）的化學(xué)方程式：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
（3）多硫化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體和淺黃色固體，寫出反應(yīng)的離子方程式：S22-+2H+=H2S↑+S↓．

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