Question

8．研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質．請回答下列問題．
（1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞Si．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²．

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（3）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照圖中B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置．
（4）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（5）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為4．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的電負性在周期表中的遞變規(guī)律判斷C、Si、N元素的電負性由大到小的順序；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，A、B元素的第三電離能都劇增，故表現(xiàn)+2價，為第ⅡA族元素，B的第一電離能比A的小，故B為Mg元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫；
（3）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但氮元素的2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能力降低，氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素；
（4）Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫核外電子排布式；
（5）Si原子核外電子數(shù)為14，基態(tài)原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p²，據(jù)此解答．

解答 解：（1）同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，則電負性：N＞C，同主族元素從上到下電負性逐漸減弱，則電負性：C＞Si，則有N＞C＞Si，故答案為：N＞C＞Si；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，A、B元素的第三電離能都劇增，故表現(xiàn)+2價，為第ⅡA族元素，B的第一電離能比A的小，故B為Mg元素，原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²； 
（3）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但氮元素的2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能力降低，氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素，故C、N、O三種元素的相對位置為，故答案為：；
（4）Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（5）Si原子核外電子數(shù)為14，基態(tài)原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p²，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為1+3+5=9、電子數(shù)為4，
故答案為：M；9；4．

點評 本題考查較為綜合，涉及多個方面的知識，題目難度較大，本題注意晶體類型以及對數(shù)據(jù)的分析和判斷，學習中注重相關基礎知識和解題方法的積累．