溶液在堿性或中性環(huán)境中很穩(wěn)定，在酸性條件下，按下式分解，并處于下列平衡狀態(tài)：＋＋S，沖洗攝影膠片的普通酸性定影藥液成份如下：

① 250g② 25g③ 20mL

④加水至1000mL．配制定影液必須嚴格按照上列藥品順序逐一溶解，若按①→③→②→④或③→①→②→④的順序所配定影液是渾濁的，(已知在相同條件下，電離度大于的電離度)請回答：

　　

(1)解釋并用離子方程式表示渾濁的原因：

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________________________________________________________

(2)用化學平衡移動的原理解釋在酸性定影液中的作用

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答案：
解析：

　　(1)溶液中加入，溶液pH降低，在酸性條件下反應(yīng)＋S的平衡向右移動，生成固體S，故溶液變渾濁

　　(2)先溶解，再溶解，當加入時，由于反應(yīng)＋的發(fā)生，增大了溶液中，使＋S的平衡向左移動，抑制單質(zhì)S的生成，故使溶液保持澄清


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生利用如圖1所示實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．
按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電子流向為
由a到b（或a→b）
由a到b（或a→b）
（用a、b 表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
1.204×1022
1.204×1022
；
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向表述正確的是
B
B
．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向右側(cè)燒杯移動
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（5）若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導致電流在較短時間內(nèi)衰減．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
B
B
（填代號）．
A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H2SO4
（6）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的
吸氧
吸氧
腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的
負
負
極（填“正”或“負”）相連．鋼鐵在呈中性的潮濕環(huán)境下的腐蝕比呈酸性時緩慢，在堿性潮濕環(huán)境下的腐蝕更緩慢，試從化學平衡角度解釋堿性時比中性時更緩慢原因
O2+4e-+2H2O=4OH-堿性較強時，OH-濃度較大，根據(jù)平衡移動原理，抑制了上述電極反應(yīng)的發(fā)生，所以腐蝕緩慢
O2+4e-+2H2O=4OH-堿性較強時，OH-濃度較大，根據(jù)平衡移動原理，抑制了上述電極反應(yīng)的發(fā)生，所以腐蝕緩慢
（寫出電極反應(yīng)式及必要的文字敘述）．
（7）Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2，陰極的電極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
．若用鉛酸蓄電池作為電源進行電解，當蓄電池中有0.2mol H+被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為
7.2
7.2
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某教師在課堂上用圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)．請回答下列問題：
（1）通過試管乙中發(fā)生的
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有
漂白
漂白
性．
（2）若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用
②
②
收集方法．
①排水取氣法 ②向上排空氣取氣法 ③向下排空氣取氣法
（3）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式
Cu+2H2SO4
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（4）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是
吸收SO2，防止環(huán)境污染
吸收SO2，防止環(huán)境污染
，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是
酸性
酸性
氣體（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：

查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì)：

①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定

②溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機溶劑

③具有強氧化性，能氧化有機烴、苯胺和80%以下乙醇溶液

回答下列問題：

（1）寫出“氧化I”中，生成Fe3+的離子反應(yīng)方程式                             。

（2）氧化II中，試劑A為            (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；過濾操作中，得到的濾渣B中除NaCl還有           

（3）操作I中包括冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥幾個步驟。洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進行該操作時最好用               洗滌。

（4）凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的Fe(OH)3，請補充并配平該反應(yīng)方程式：      K2FeO4 +       H2O =      Fe(OH)3↓ +      KOH +                                                   

（5）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeCl3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度如下圖所示，推測產(chǎn)生曲線I和曲線II差異的原因是                                                。

 

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年山東省青島九中高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

某學生利用如圖1所示實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．
按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電子流向為______（用a、b 表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：______；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______；
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向表述正確的是______．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向右側(cè)燒杯移動
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（5）若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導致電流在較短時間內(nèi)衰減．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的______（填代號）．
A．NaOH            B．Zn       C．Fe              D．H2SO4
（6）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的______腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______極（填“正”或“負”）相連．鋼鐵在呈中性的潮濕環(huán)境下的腐蝕比呈酸性時緩慢，在堿性潮濕環(huán)境下的腐蝕更緩慢，試從化學平衡角度解釋堿性時比中性時更緩慢原因______（寫出電極反應(yīng)式及必要的文字敘述）．
（7）Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2，陰極的電極反應(yīng)式是______．若用鉛酸蓄電池作為電源進行電解，當蓄電池中有0.2mol H+被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為______g．

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