Question

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）9種元素中，原子半徑最小的是      。
（2）④、⑤、⑥三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最大的是           。
（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________________。
（4）元素③的氫化物的電子式為            ；該氫化物常溫下和⑨的氫化物兩者反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                  ，上述反應(yīng)得到一種鹽，屬于      化合物（填離子或共價(jià)）。檢驗(yàn)該鹽溶液中陽離子存在的方法是                                      
（5）⑤和⑧兩元素可形成化合物，該化合物灼燒時(shí)火焰顏色為     色，用電子式表示該化合物的形成過程                                 。
（6）寫出⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式         。
（7）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為____________（填序號(hào)）。
 A．MnO₂ B．FeCl₃ C．Na₂SO₃    D．KMnO₄

Answer 1

（1）H （2）O^2- （3）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SIO₃
（4）, 產(chǎn)生白煙，離子。取適量的該鹽溶液放于試管中，加入濃氫氧化鈉少量并
加熱，用濕潤(rùn)的紅色的石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)，說明存在NH₄⁺。
（5）黃色，
（6）Al₂O₃ + 2OH^- ==2AlO₂^- + H₂O  （7）A B

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，元素①～⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。
（1）9種元素中，原子半徑最小的是H。
（2）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則④、⑤、⑥三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最大的是O^2-。
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SIO₃。
（4）元素③的氫化物是氨氣，屬于共價(jià)化合物，其電子式為。氨氣和氯化氫反應(yīng)生成離子化合物氯化銨，現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙。NH₄⁺檢驗(yàn)的方法是取適量的該鹽溶液放于試管中，加入濃氫氧化鈉少量并加熱，用濕潤(rùn)的紅色的石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)，說明存在NH₄⁺。
（5）⑤和⑧兩元素形成化合物是硫化鈉，該化合物灼燒時(shí)火焰顏色為黃色，其形成過程是。
（6）⑥的最高價(jià)氧化物氧化鋁是兩性氧化物，與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是Al₂O₃ + 2OH^- ==2AlO₂^- + H₂O。
（7）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，該化合物應(yīng)該是雙氧水，可以用二氧化錳和氯化鐵做催化劑，答案選AB。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。