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在氯氣與消石灰的反應中，消石灰這種物質


  1. A.
    是氧化劑
  2. B.
    既是氧化劑也是還原劑
  3. C.
    是還原劑
  4. D.
    既不是氧化劑也不是還原劑
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，所盛試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
．
（2）漂白粉將在U型管中產生，其化學反應方程式是
2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
．
（3）有同學建議在兩個橡皮套管內的玻璃管口應盡量緊靠，原因是
氯氣易腐蝕橡皮套
氯氣易腐蝕橡皮套
．
（4）此實驗結果所得Ca（ClO）2產率太低．經分析并查閱資料發(fā)現主要原因是在U型管中存在兩個副反應：溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是
將U型管置于冷水浴中
將U型管置于冷水浴中
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用氯氣．
I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：

（1）若飽和食鹽水中通電后b側產生的氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生的反應的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）電解反應的化學方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
II．某學生設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
，若在標準狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是
2mol
2mol
．
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（3）C裝置的作用是
吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣
吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣
．
（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發(fā)現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應．
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是
冷卻B裝置
冷卻B裝置
．
②試判斷另一個副反應（用化學方程式表示）
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
．為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進
在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
．
（5）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質是
B
B
．
A．食鹽      B．食醋       C．燒堿       D．純堿．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

在氯氣與消石灰的反應中，消石灰這種物質　　　

[　　]

A．是氧化劑　　　B．既是氧化劑也是還原劑

C．是還原劑　　　D．既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組設計用實驗室里的常規(guī)儀器制取少量漂白粉。可以選用的儀器有A～H，其中分液漏斗里均盛有濃鹽酸，A的大試管里及燒瓶中均裝有一定量的二氧化錳固體，B和H的U形管內均裝有消石灰，B的水槽里盛有冰水，D中裝有澄清石灰水，E中裝有濃氫氧化鈉溶液。已知，氯氣與氫氧化鈣的反應是放熱的，而在溫度稍高時氯氣與氫氧化鈣就會發(fā)生副反應而生成氯酸鈣等副產物。

（1）請你根據實際需要，從A～H中選出最合理的儀器組裝成一套制取少量漂白粉的實驗裝置（用序號表示，并要按照最合理的順序從左到右排列）                 。

（2）若由AB組成的裝置是甲同學設計的，由CDE組合成的裝置是乙同學設計的，由FH組合成的裝置是丙同學設計的，請你分析甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點。

 裝置序號

優(yōu)點

缺點

甲

乙

丙

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