【題目】鹵代烴R—CH2—CH2—X中的化學鍵如下圖所示,則下列說法正確的是
A. 當該鹵代烴發(fā)生水解反應時,被破壞的鍵是①和②
B. 當該鹵代烴發(fā)生消去反應時,被破壞的鍵是①和③
C. 當該鹵代烴發(fā)生取代反應時,被破壞的鍵是①
D. 當該鹵代烴發(fā)生消去反應時,被破壞的鍵是①和②
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【題目】關于硝酸的說法中正確的是( )
A.硝酸電離出的H+,能被Zn還原成H2
B.常溫下,向濃HNO3中投入Fe片,會產生大量的紅棕色氣體
C.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,可在管口觀察到紅棕色氣體
D.過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應后,滴入KSCN溶液,溶液呈紅色
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【題目】用納米Fe/Ni復合材料能去除污染水體的NO3,Ni不參與反應。離子在材料表面的活性位點吸附后發(fā)生反應,活性位點被其他附著物占據(jù)會導致速率減慢(NH4+無法占據(jù)活性位點)。反應過程如圖所示:
(1)酸性環(huán)境中,納米Fe/Ni去除NO3分兩步,將步驟ii補充完整:
ⅰ.NO3+Fe+2H+=NO2+Fe2++H2O
ⅱ.□ +□ +□H+=□Fe2++□ +□ ______
(2)初始pH=2.0的廢液反應15min后,出現(xiàn)大量白色絮狀物,過濾后很快變成紅褐色,結合化學用語解釋整個變化過程的原因_________。
(3)水體初始pH會影響反應速率,不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應時,溶液中隨時間的變化如圖1所示。(注:c0(NO3)為初始時NO3的濃度。)
①為達到最高去除率,應調水體的初始pH=______。
②t<15min,pH=2.0的溶液反應速率最快,t>15min,其反應速率迅速降低,原因分別是_______。
(4)總氮量指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和,納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時,隨時間的變化如圖2所示。40min時總氮量較初始時下降,可能的原因是_____。
(5)利用電解無害化處理水體中的NO3,最終生成N2逸出。其裝置及轉化圖如圖所示:
①陰極的電極反應式為___________。
②生成N2的離子方程式為_________。
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【題目】室溫下,某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. Kb2的數(shù)量級為10-5
B. X(OH)NO3水溶液顯酸性
C. 等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]
D. 在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)
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【題目】氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。
(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應:
△H=+180 kJ·mol-1
△H=+68 kJ·mol-1
則 △H=__________ kJ·mol-1
(2)對于反應的反應歷程如下:
第一步:
第二步:
其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡,第一步反應中:υ正=k1正·c2(NO),υ逆=k1逆·c(N2O2),k1正、k1逆為速率常數(shù),僅受溫度影響。下列敘述正確的是______(填標號)
A 整個反應的速率由第一步反應速率決定
B 同一溫度下,平衡時第一步反應的k1正/k1逆越大,反應正向程度越大
C 第二步反應速率低,因而轉化率也低
D 第二步反應的活化能比第一步反應的活化能高
(3)科學家研究出了一種高效催化劑,可以將CO和NO2兩者轉化為無污染氣體,反應方程式為: △H<0。某溫度下,向10 L密閉容器中分別充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO,發(fā)生上述反應,隨著反應的進行,容器內的壓強變化如下表所示:
時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
壓強/kPa | 75 | 73.4 | 71.95 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
在此溫度下,反應的平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(K
(4)汽車排氣管裝有的三元催化裝置,可以消除CO、NO等的污染,反應機理如下
I: NO+Pt(s)=NO(*) [Pt(s)表示催化劑,NO(*)表示吸附態(tài)NO,下同]
Ⅱ:CO+Pt(s)=CO(*)
III:NO(*)=N(*)+O(*)
IV:CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s)
V:N(*)+N(*)=N2+2 Pt(s)
VI:NO(*)+N(*)=N2O+2 Pt(s)
尾氣中反應物及生成物濃度隨溫度的變化關系如圖。
①330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應的化學方程式是__________________________。
②反應V的活化能_____反應VI的活化能(填“<”、“>”或“=”),理由是_________________。
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【題目】鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料,其中主要成分為 Al2O3、Fe2O3 等。工業(yè)上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其與雜質分離:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
(1)找出上述反應中化合價為負值的元素,寫出其原子的電子式_____。
(2)同溫同壓下,上述元素形成的氣體密度最大的物質的分子式為_____。
(3)上述反應中兩種金屬元素對應單質的活潑性強弱關系為:____,從原子結構的角度分 析其原因:_________。
(4)若根據(jù)化學性質進行物質分類,則 Al2O3 屬于______氧化物,據(jù)此推測下列反應方程式正確的是______。
A.Al2O3+3H2O═2Al(OH)3
B.2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O
C.Al(OH)3+NaOH═NaA1O2+2H2O
D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O
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【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下列說法正確的是
A. 電子從b流出,經外電路流向a
B. HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的反應是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
C. 如果將反應物直接燃燒,能量的利用率不會變化
D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉移,則有0.5molH+通過質子交換膜
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【題目】有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉化:
(1)寫出D分子中官能團的名稱:_____,C物質的結構簡式:____.
(2)向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產生的實驗現(xiàn)象是__________.
(3)請寫出下列轉化的化學反應方程式:
①(C6H10O5)n→A:_____; ②乙烯生成聚乙烯:_____.
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【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲線如右圖(忽略體積變化)。下列說法正確的是
A. 溶液中陽離子的物質的量濃度之和:點②等于點③
B. 點①所示溶液中:c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)
C. 點②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D. 點④所示溶液中:c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
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