Question

充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3.1g，求：
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）在剩余固體中，加入過量鹽酸，反應(yīng)后放出二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

Answer 1

解：（1）令混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，則：
2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 質(zhì)量減少△m
168g 62g
m 3.1g
故m==8.4g，則碳酸鈉的質(zhì)量為：19g-8.4g=10.6g，
答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，
（2）剩余固體為碳酸鈉，質(zhì)量為19g-3.1g=15.9g，物質(zhì)的量為=0.15mol，
令生成二氧化碳的物質(zhì)的量為x，則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
1 1
0.15mol x
故x=0.15mol，故二氧化碳的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
答：反應(yīng)后放出二氧化碳的體積3.36L．
分析：（1）加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，生成水、二氧化碳，導(dǎo)致質(zhì)量減輕，根據(jù)差量法計算混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）剩余的固體為碳酸鈉，根據(jù)n=計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成的二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算生成的二氧化碳的體積．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，清楚固體質(zhì)量減去的原因是解題的關(guān)鍵，注意差量法的利用．