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25℃時，將a g硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)溶于b g水中，恰好形成V mL飽和溶液．下列關系正確的是

A．

該飽和溶液中硫酸銅物質的量濃度為c＝mol·L－1

B．

該飽和溶液中硫酸銅的質量分數為w＝

C．

25℃硫酸銅的溶解度為S＝g

D．

該飽和硫酸銅溶液的密度為ρ＝g·L－1

答案：C
解析：

上述飽和溶液的物質的量濃度為4a/Vmol·L－1；溶質的質量分數為；密度為(a＋b)/V g·mL－1．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?大同模擬）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向左
向左
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．
①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
．（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH+4）
=
=
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式
10-7b
a-b
10-7b
a-b
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是
離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現象是
白色沉淀轉化為黃色沉淀
白色沉淀轉化為黃色沉淀
，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
．
（已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用反應原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應有重要意義．
（1 ）在反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關系如圖1（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0 （填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②當溫度為T1，反應進行到狀態(tài)D時，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①圖2是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應生成1mol NH3的能量變化圖，該反應的熱化學反應方程式
 
．
（△H用含Q1、Q2的代數式表示） ②25°C時，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液的PH=7，則c （ NH+4）
 
c （Cl-），a
 
b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
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（3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃時，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃時，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀，其原因是
 
，該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年中國大多城市都受到霧霾天氣的影響，霧霾的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關：
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 ①
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 ②
（1）則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中進行反應①．開始充入4.0mol SO2和2.0molO2，半分鐘后達到平衡，并放出352.8kJ的熱量．此時SO2的轉化率是
 
，該溫度下的平衡常數K=
 
．
（3）利用鈉堿循環(huán)法可脫除工業(yè)廢氣中的SO2．
①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是
 
．
②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（S
O
2-
3
）：n（HS
O
-
3
）變化關系如下表：
n（S
O
2-
3
）：n（HS
O
-
3
）		 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）
 
．
a．c（Na+）=2c（S
O
2-
3
）+c（HS
O
-
3
）
b．c（Na+）＞c（HS
O
-
3
）＞c（S
O
2-
3
）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（S
O
2-
3
）+c（HS
O
-
3
）+c（OH-）
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5 mol?L-1）

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義

（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3；  2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3   的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據圖示回答下列問題，

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H      0

（填“>”或“<”）：若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡             移動（填“向左”“向右”或“不”）

②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1，K2，則K1         K2；反應進行到狀態(tài)D時，            （填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農 業(yè)生產、生活中有著重要作用，

①如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：                                                     

（△H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）

②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH4+）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數              .

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在，在25℃下，向0．1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0．1L0.002mol·L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是                     ，向反應后的濁液中繼續(xù)加入0．1L0.002mol·L-1的NaI溶液，看到的現象是               ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）                                         。

（已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0-10      KSP（AgI）=1.5×l0-16 ）

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省惠州市高三第三次調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

運用反應原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應有重要意義。

（1）在反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關系如下圖(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H         0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣平衡將         移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

②當溫度為T1，反應進行到狀態(tài)D時，V正         V逆（填“>”、“<”或“=”）。

（2）①下圖是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應生成1mol NH3的能量變化圖，該反應的熱化學反應方程式                  。(△H用含Q1、Q2的代數式表示）

②25°C時，將a mol • L―1的氨水與b mol • L―1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c (NH4+)          c(Cl―)，a         b（填“>”、“<”或“=”）；

（3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素。已知：250C時，Ksp(AgCl)=1.6×10―10mol2•L―2、Ksp(AgI)=1.5×10―16mol2•L―2。

在 250C時，向 10mL0.002mol•L―1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol•L―1AgNO3溶液， 有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴人0.1mol •L―1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀，其原因是         ，該反應的離子方程式                  。

 

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