(14分)某探究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，并探究反應(yīng)后生成物的一系列性質(zhì)。

（1）右圖為鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的操作是________________
________________                           __。
（2）圖I為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，圖II為鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，寫出硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______    ________________________________。
（3）為了驗(yàn)證硬質(zhì)玻璃管B中反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物是H2，還需從下圖中選擇必要的儀器和藥品，設(shè)計(jì)出一套裝置，其連接順序?yàn)椋篴連_______，_______連_______，_______連________。（填下列裝置的接口字母）

（4）反應(yīng)后，將圖II裝置中硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)的全部固體置于試管中，加入60mL1mol/L的稀鹽酸，固體恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不顯血紅色，寫出此過(guò)程中所有可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________        __、_________________________、________________________。反應(yīng)前硬質(zhì)玻璃管B中加入Fe粉的質(zhì)量為__________g.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）（1）鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
①、聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱PFS）[Fe （OH）n（SO4）（3-n） / 2 ]m（m是聚合度），常用于在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。則其中鐵元素的價(jià)態(tài)為__________，SO42-的空間構(gòu)型為      。
②、六氰合鐵酸鉀K3[Fe（CN）6]可用于檢驗(yàn)Fe2+，出現(xiàn)特殊的藍(lán)色沉淀。CN－中碳原子的雜化方式為__________,寫出與CN一互為等電子體的一種離子的化學(xué)式_______,其電子式為________。
③三氯化鐵在常溫下為固體，熔點(diǎn)304℃，沸點(diǎn)316℃，300℃以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此推斷三氯化鐵晶體為__________晶體。
④普魯士藍(lán)是一種配合物，可用作染料，它的結(jié)構(gòu)單元如右圖所示，普魯士藍(lán)中n（CN一）：n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+） = ____________。

（2）水和氨有相似之處，如：H­2O+H+=H3O+ 、NH3+H+=NH4+。
①­­NH4+的鍵角__________H3O+的鍵角（填“大于”或“小于”）。
②冰和固態(tài)氨的晶胞都不屬于分子最密堆積，原因是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

核磁共振造影增強(qiáng)劑用于疾病診斷，還可作為藥物載體用于疾病的治療。為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵過(guò)程如下：

下列有關(guān)敘述不合理的是：（   ）                    
A．納米四氧化三鐵具有磁性作為藥物載體用于疾病的治療
B．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
C．納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)溶劑中，它與溶液分散質(zhì)直徑相當(dāng)
D．在反應(yīng)②環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

常溫下，在沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)。
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
（2）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過(guò)的鐵粉混合物，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)。過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中Fe3＋的操作方法：
（3）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3＋，這不能說(shuō)明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含＋3價(jià)的鐵。原因是（結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明）：
（4）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是：
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長(zhǎng)時(shí)間保持白色，有人設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置：

請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及原理：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

除去銅粉中的氧化銅，方法正確的是
A．在空氣中加熱B．加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾
C．加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾D．加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分) 鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物�！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

⑴試劑1是          。
⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是                                      。
⑶在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：
編號(hào)
猜   想
甲
溶液中的+3價(jià)Fe又被還原為+2價(jià)Fe
乙
溶液中的被過(guò)量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
基于乙同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 
⑷另一同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中鐵的含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取樣、碾碎，并稱取2.0g，加入過(guò)量鹽酸，攪拌使其完全溶解；
②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液，再加入足量氨水，充分反應(yīng)后過(guò)濾并洗滌沉淀；
③將所得固體灼燒至恒重，得0.8g紅棕色固體。
④計(jì)算：“速力菲”藥片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是
 
已知
類推
A
將Fe加入到CuSO4溶液中
Fe + Cu2+ =" Cu" + Fe2+
將Na加入到CuSO4溶液中
2Na + Cu2+ =" Cu" + 2Na+
B
氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）：H2 – 2e— = 2H+
氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)（氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液）：H2 – 2e— + 2OH—=2H2O
C
用惰性電極電解CuSO4溶液
2Cu2++ 2H2O4H+ + O2↑+ 2Cu
用惰性電極電解CuCl2溶液
2Cu2+ + 2H2O4H+ + O2↑+ 2Cu
D
將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中
CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
將少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為______________________。
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是________。
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________（用離子方程式表示）。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是__________。
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1．5 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________。
（5）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是________（填字母）。
選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
鐵是地殼中含量最高的
金屬元素
鐵是人類最早使用的金屬材料
Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?br />
B
常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)
生成氫氣
高溫下氫氣能還原氧化
鐵得到鐵
Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；無(wú)
C
鐵屬于過(guò)渡元素
鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑
Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無(wú)
D
在空氣中鐵的表面能形
成致密的氧化膜
鐵不能與氧氣反應(yīng)
Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?br />

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理經(jīng)處理后鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。主要反應(yīng)如①②③：
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+NH3+H2O
② ___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O =     Na2Fe2O4+    NH3+    NaOH
③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O  Fe3O4+4NaOH
（1）配平化學(xué)方程式②。
（2）上述反應(yīng)②中還原劑為              ，被還原物質(zhì)是         。若有1mol Na2Fe2O4生成，則反應(yīng)中有____________mol電子轉(zhuǎn)移。
（3）當(dāng)NaOH溶液濃度過(guò)大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是：               。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案