【題目】已知某可逆反應：mA(g)+nB(g)xC(g) ΔΗ=Q kJmol-1，在密閉容器中進行，表示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量(C%)的關系曲線，則（ ）

A.T1>T2，P1>P2，m+n>x，Q>0B.T1<T2，P1<P2，m+n<x，Q>0

C.T1>T2，P1<P2，m+n<x，Q<0D.T1<T2，P1<P2，m+n>x，Q<0

【答案】C

【解析】

溫度相同時，根據(jù)到達平衡的時間判斷壓強大小，再根據(jù)壓強對C的含量的影響，判斷壓強對平衡的影響，確定反應氣體氣體體積變化情況；

壓強相同時，根據(jù)到達平衡的時間判斷溫度大小，再根據(jù)溫度對C的含量的影響，判斷溫度對平衡的影響，確定反應的熱效應。

由圖象可知，溫度為T1時，壓強為P2時先達到平衡，根據(jù)平衡移動原理：增大壓強，反應速率加快，達到平衡所需要的時間縮短，所以壓強：P2>P1，且壓強越大，C的含量越低，說明增大壓強，化學平衡向逆反應方向移動，根據(jù)平衡移動原理：增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，故正反應為氣體體積增大的反應，即m+n<x；

在壓強為P2時，根據(jù)圖象可知溫度為T1時先達到平衡，由于溫度越高，速率越快，達到平衡所需要的時間越短，可知溫度T1>T2；溫度升高，C的含量越低，說明升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，逆反應方向為吸熱反應，則該反應的正反應為放熱反應，即Q<0，

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68L CO2(氣體體積均在標準狀況下測定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為（ ）

A.80％B.60％C.40％D.20％

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【題目】常溫下，向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的與pH變化的關系如圖所示.下列敘述正確的是

A. M線表示隨pH的變化B. BR溶液呈堿性

C. 若溫度升高，兩條線均向上平移D. 常溫下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10

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【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，其中判斷正確的是( )

A. 石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是吸熱反應

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH＞0

D. S(g)+O2(g)＝SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)＝SO2(g) ΔH2,則ΔH1＞ΔH2

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【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl和NaOH 反應的中和熱△H= -57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol -1

D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6kJ·mol-1

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【題目】在密閉容器中，反應xA(g)+yB(g)zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是（ ）

A.x＋y<zB.平衡向正反應方向移動

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分數(shù)增大

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【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.8 mol·L－1。下列判斷錯誤的是（　�。�

A. x＝4 B. 2 min內(nèi)B的反應速率為0.1 mol·(L·min)－1

C. 混合氣體密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài) D. B的轉(zhuǎn)化率為40%

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【題目】某化學小組通過查閱資料，設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4·7H2O。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如表：

（1）溶液①中的陰離子有_________，“酸浸”時所加入的酸是____________（填化學式）。

（2）加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為________________________，操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的調(diào)控范圍是___________________。

（3）產(chǎn)品晶體中混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），其原因可能是_______________（寫出一點即可）。

稱取50克該產(chǎn)品晶體配成100mL溶液，取20mL該溶液用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4溶液10mL（Ni2+不被氧化），則該產(chǎn)品晶體的純度是___________。

（4）NiSO4·7H2O可用于制備鎳氫電池（NiMH），NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中總反應的化學方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中正極電極反應式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

（1）表中位于ds區(qū)的元素是________（填編號），寫出該元素基態(tài)原子的電子排布式：___________。

（2）①和⑧形成的化合物分子中，中心原子的雜化軌道類型為________，⑥和⑧形成的化合物的晶體類型是________。

（3）②、③、④三種元素中，第一電離能最大的是________（填編號）。

（4）元素③的簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度比同族其他元素的氫化物大很多的原因是____________________________________________________________________________________。

（5）⑤與④形成的晶體的熔點高于⑤與⑦形成的晶體的熔點，原因____________________________。

（6）1183K以下，元素⑨的單質(zhì)為體心立方晶體（晶胞結(jié)構(gòu)如圖1），1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)槊嫘牧⒎骄w（晶胞結(jié)構(gòu)如圖2）。在圖2中，與一個原子距離最近且相等的原子個數(shù)為________，圖1與圖2所示晶胞中含有的原子個數(shù)之比為________。

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