如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi) 質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A C
B
分析：由周期表中短周期的一部分，設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為x+9，C的質(zhì)子數(shù)為x+2，由A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi) 質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，可知，x+（x+9）+（x+2）=2（x+9），解得x=7，即A為N，B為S，C為F，然后利用元素的位置及性質(zhì)來(lái)解答．
解答：解：由周期表中短周期的一部分，設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為x+9，C的質(zhì)子數(shù)為x+2，由A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi) 質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，可知，x+（x+9）+（x+2）=2（x+9），解得x=7，即A為N，B為S，C為F，
A．B為S，為第三周期的元素，故A錯(cuò)誤；
B．C為F，為ⅤⅡA族元素，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性C＞A＞B，則氫化物穩(wěn)定性為C＞A＞B，故C錯(cuò)誤；
D．C為F，為ⅤⅡA族元素，極易得電子，則C元素單質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，明確位置及原子序數(shù)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去氣態(tài)原子中的一個(gè)電子使之成為氣態(tài)+1價(jià)陽(yáng)離子時(shí)所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能．如圖是周期表中短周期的一部分，其中第一電離能最小的元素是
C或D
C或D
．（ 填字母）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是周期表中短周期的一部分，A．B．C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)的2倍．（用元素符號(hào)表示）
（1）A
N
N
B
S
S
C
F
F
．
（2）B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式
SO3
SO3
，屬于
分子
分子
晶體．
（3）C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式
HF
HF
，其中存在
共價(jià)
共價(jià)
鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)的2倍．
（1）（用元素符號(hào)表示）A
N
N
 B
S
S
 C
F
F

（2）指出B在元素周期表中的位置
第三周期第VIA族
第三周期第VIA族
；B的最高價(jià)氧化物屬于
分子
分子
晶體．
（3）C的氣態(tài)氫化物的電子式
，該物質(zhì)存在
共價(jià)
共價(jià)
鍵．
（4）寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
NH3+H+=NH4+
NH3+H+=NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C＞BB、C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)C、A的氫化物中一定只含有極性鍵D、B在第三周期ⅦA族

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