Question

12．如表內容與結論不相對應的是（　�。�

	內容	結論
A	一個反應的△H＞0，△S＞0	反應一定不能自發(fā)進行
B	硝酸銨溶于水可自發(fā)進行	因為該反應的△S＞0
C	H2O（g）變成H2O（l）	△S＜0
D	H2（g）+F2（g）═2HF（g）的△H=-271kJ•mol-1，△S=+8J•mol-1•K-1	反應在任意溫度下都能自發(fā)進行

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、反應自發(fā)進行的判斷依據為△H-T△S＜0；
B、溶解是熵變增大的過程；
C、由氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水，為熵減的過程；
D、反應自發(fā)進行的判斷依據為△H-T△S＜0．

解答 解：A．一個反應的△H＞0，△S＞0，所以在低溫時，則△H-T△S＞0，反應不能自發(fā)，故A錯誤；
B、常溫下硝酸銨溶于水是一個能自發(fā)進行的吸熱過程，硝酸銨溶解成為自由移動的離子，是熵變增大的過程，說明該過程的△S＞0，故B正確；
C、由氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水，為熵減的過程，所以H₂O（g）變成H₂O（l）△S＜0，故C正確；
D、H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）的△H=-271kJ•mol^-1，△S=+8J•mol^-1•K^-1，無論什么溫度，△H-T△S＜0，所以反應在任意溫度下都能自發(fā)進行，故D正確；
故選A．

點評 本題主要考查的是化學反應自發(fā)進行的決定因素，一個反應能否自發(fā)進行最終取決于吉布斯自由能△G=△H-T△S，△G＜0，一定自發(fā)進行，△G＞0，一定不自發(fā)進行．