18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．6.02×1023 就是阿佛加德羅常數(shù)
B．1 摩爾氫氣含有2NA個(gè)氫原子
C．1 摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023 個(gè)分子
D．1 摩爾水含有18×6.02×1023 個(gè)分子

分析 A、6.02×1023mol-1是阿佛加德羅常數(shù)；
B、氫氣是雙原子分子，據(jù)此回答；
C、1 摩爾任何分子構(gòu)成的物質(zhì)都含有6.02×1023 個(gè)分子；
D、摩爾指對(duì)的對(duì)象是微粒，不能是物質(zhì)．

解答 解：A、6.02×1023mol-1是阿佛加德羅常數(shù)，有單位，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣是雙原子分子，1 摩爾氫氣含有2NA個(gè)氫原子，故B正確；
C、1 摩爾任何分子構(gòu)成的物質(zhì)都含有6.02×1023 個(gè)分子，不是分子構(gòu)成的物質(zhì)該結(jié)論不成立，故C錯(cuò)誤；
D、摩爾指對(duì)的對(duì)象是微粒，不能是物質(zhì)，可以是1 摩爾水分子含有18×6.02×1023 個(gè)分子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的量的內(nèi)涵和阿伏加德羅常數(shù)的意義知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)混合物中的晶體大部分析出時(shí)，才能停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．亞氯酸鈉是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺毒．如圖是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO為氣態(tài)，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
（1）ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號(hào)）．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性    b．稀釋ClO2以防爆炸     c．將NaClO3氧化為ClO2
（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的離子方程式為2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O；．吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是防止H2O2受熱分解，有利于NaClO2•3H2O的析出．
在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量所需要的試劑是酚酞．
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是b、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（選填序號(hào)）．
a．蒸餾            b．蒸發(fā)            c．灼燒
（5）要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．的名稱是2，5二甲基-3-乙基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，得到固體A．將質(zhì)量為m的固體A加入到300mL 2mol/L鹽酸中使之完全溶解．測(cè)得室溫下加入固體A的質(zhì)量與收集到氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示（假設(shè)所得氫硫酸溶液飽和前無(wú)硫化氫氣體逸出）．已知：①加入固體A的質(zhì)量m≤3.2g時(shí)，收集到的氣體為H2；②當(dāng)m＞3.2g時(shí)，收集到的氣體為H2和H2S的混合氣體．
（1）隔絕空氣的目的避免鐵粉、硫粉與氧氣反應(yīng)
（2）題中所涉及的反應(yīng)方程式Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS、FeS+2HCl=H2S+FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）3.2g固體A中所含的物質(zhì)有Fe、FeS．3.2g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n（Fe）=0.01mol、n（FeS）=0.03mol，溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1（忽略溶液體積的變化）．
（4）當(dāng)固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量m＞3.2g時(shí)，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V=（280m-672） mL（用含m的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
B．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小
C．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；則△H1＞△H2
D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
KOHKOH═K++OH-　　
CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-　　
Na2SNa2S=2Na++S2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．為了確定 是一種弱酸，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①A儀器的名稱是分液漏斗；
②若A裝有醋酸，B裝有某正鹽固體，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
為2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；
③裝置C的作用是除去CO2中的乙酸．
④裝置D中的化學(xué)方程式：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中水的電離程度：③＞①＞②
C．
常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=4.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

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