Question

【題目】（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔化的NaOH ②稀H2SO4溶液 ③KNO3 固體 ④汞（金屬）⑤酒精(C2H5OH)溶液 ⑥干冰，請回答下列問題(用序號填空)：

①屬于電解質(zhì)的是______________________；

②屬于非電解質(zhì)的是___________________。

（2）有四種物質(zhì)是：①標(biāo)況下6.72L CH4；②3.01×1023個HCl；③13.6g H2S；④0.2mol NH3，其中含有原子數(shù)最多的是_________，質(zhì)量最大的是________。(用序號填空)

（3）如圖所示，隔板I、Ⅱ均可自由移動，保持溫度相同，若M容器中充入O2，N容器中充入SO2，若兩容器中所含氣體質(zhì)量相等，則M容器和N容器的體積比為___________；若M容器中充入CO2，N容器中充入CO和H2兩種混合氣體，若隔板不再移動時兩容器體積比為1:1， 則M,N容器中原子總數(shù)比為___________。

（4）標(biāo)況下，體積_____L的CO氣體含電子數(shù)與1.7克氫氧根離子OH- 含的電子數(shù)相同。

（5）9.5 g MCl2中含有Cl-的物質(zhì)的量為0.2mol,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為________ g/mol，其中含M2+ 的質(zhì)量為______g.

Answer 1

【答案】①、③ ⑥ ① ② 2：1 3：2 1.6 95 2.4

【解析】

（1）根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷；

（2）利用n==進(jìn)行計算，并比較大��；

（3）隔板I、Ⅱ均可自由移動，則容器為恒壓，利用阿佛加德羅定律及推論計算；

（4）利用微粒間的倍數(shù)關(guān)系計算；

（5）利用M=m/n計算。

（1）①熔化的NaOH為化合物，且能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

②稀H2SO4溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③KNO3固體為化合物，且熔融狀態(tài)或水溶液里均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

④汞（金屬）為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑤酒精(C2H5OH)溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑥干冰為化合物，液態(tài)時不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

綜上所述，電解質(zhì)為①、③；非電解質(zhì)為⑥；

（2）①標(biāo)況下6.72L CH4的物質(zhì)的量為0.3mol，原子的物質(zhì)的量為1.5mol，質(zhì)量為4.8g；

②3.01×1023個HCl物質(zhì)的量為0.5mol，原子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為18.25g；

③13.6g H2S其分子的物質(zhì)的量為0.4mol，原子的物質(zhì)的量為1.2mol；

④0.2mol NH3，原子的物質(zhì)的量為0.8mol，質(zhì)量為3.4g；

綜上所述，原子數(shù)最多的為①；質(zhì)量最大的為②；

（3）隔板I、Ⅱ均可自由移動，則容器為恒壓，在保持溫度相同時，容器的體積之比等于物質(zhì)的量之比，n（O2）：n（SO2）=m/32：m/64=2：1；若隔板不再移動時兩容器體積比為1:1，則物質(zhì)的量相等，CO2為3原子分子，則原子的物質(zhì)的量為3nmol，CO和H2為雙原子分子，則原子的物質(zhì)的量為分子的2倍，則原子的物質(zhì)的量為2nmol，M,N容器中原子總數(shù)比為3：2；

（4）1.7克氫氧根離子（OH-）的物質(zhì)的量為0.1mol，一個氫氧根離子含有10個電子，則電子數(shù)目為離子數(shù)目的10倍，則含的電子數(shù)為1mol，一個CO中含有14個電子，電子為1mol時的體積為1/14×22.4=1.6L；

（5）9.5g MCl2中含有Cl-的物質(zhì)的量為0.2mol，則MCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，M=m/n=9.5g/0.1mol=95g/mol；Cl的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol，則M的摩爾質(zhì)量為24g/mol，M2+的質(zhì)量=0.1mol×24g/mol=2.4g。