Question

下列說法正確的是（　�。�

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10

B．Na2CO3溶液c（Na+）與c（CO3 2- ）之比為2：1

C．0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1

D．pH=1的硫酸中加入等體積0.05 mol/L的BaCl2溶液，兩者恰好反應C（SO42-）=0

Answer 1

A、pH=2的溶液中c（H⁺）=0.01mol/L；pH=1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L中c（H⁺）之比為1：10，故A正確；
B、碳酸根離子水解分析，Na₂CO₃溶液c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比大于2：1，故B錯誤；
C、0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，濃度不同電離程度不同，c（H⁺）之比不是2：1，故C錯誤；
D、依據(jù)PH計算得到c（H⁺）=0.1mol/L；c（H₂SO₄）=0.05mol/L，恰好反應生成難溶沉淀，硫酸鋇存在沉淀溶解平衡，溶液中C（SO₄^2-）不能為0，故D錯誤；
故選A．